2.2.1电解质及其电离(1) 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

候课要求： 1、打开课本第53页，导学案41页，今天电解质及其电离 2、准备黑红颜色的笔各一只，准备好演草纸 3、课上认真听讲，积极回答问题 视频导入 样品 NaCl固体 KNO3固体 NaOH固体 蔗糖固体 NaCl溶液 KNO3溶液 NaOH溶液 磷酸溶液 酒精溶液 蔗糖溶液 能否导电 不导电 导电 不导电 1.通过观看实验视频，能分析出物质导电的原因， 并学会电离方程式的书写(重点) 2.通过阅读课本55页，能说出电解质、非电解质 的概念， 并能判断电解质、非电解质(难点) 学习目标 一、电解质的电离 观察·思考 研究氯化钠的导电性 观察固态氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下导电 目标一 课本53 样品 固态氯化钠 NaCl溶液 能否导电 观察记录 不导电 导电 试分析物质导电的原因？ 一、电解质的电离 1.电离:物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程称为电离。 电离与通电有关系吗？ 电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电。 课本54页 练习：书写① H2SO4、②NaOH、③NaCl的电离方程式 目标一 2、表示方法━电离方程式： 用化学式和离子符号表示电离过程中的式子 电离方程式书写原则： ①必须遵守元素守恒和电荷守恒； ②原子团不能拆开。 如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 必须拍照上传答案的学生： 1班：郭谊晗、张通、肖盈 2班：和子淇、胡道冰、吴泽铭 4班：姚华龙、原红丽、王思语 电解质 非电解质 定义 相同点 不同点 物质种类 在 下能够导电的 在 都不导电的 都是化合物 在水溶液里或熔融状态下能够电离 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 非金属氧化物、大多数有机物、NH3 在水溶液和熔融状态都不电离 水溶液里或熔融状态 化合物 水溶液和熔融状态 化合物 二、电解质与非电解质 目标二 课本55 思考： 电解质一定导电吗？ 能导电的一定是电解质吗？ 注意 （3）能导电不一定是电解质， 电解质本身必须是本身电离 如：CO2+H2O====H2CO3 金属和石墨能导电，它们既不是电解质，也不是非电解质 CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质，类似的还有SO3、SO2、NH3等 （4）难溶于水的盐属于电解质 （1）电解质和非电解质都是化合物，是纯净物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 （2）电解质不一定导电 导电的条件：水溶液或熔融状态下 电解质本身不一定能导电，必须有自由移动的离子。 判断下列正误： ①液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质( ) ②蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质（ ） ③铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质（ ） ④NH3、SO3的水溶液导电，所以NH3、SO3均是电解质（ ） ⑤硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于非电解质（ ） 当堂检测： 目标一 目标二 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 不是电解质，也不是非电解质 酸 碱 金属氧化物 水 乙醇、蔗糖等大部分 有机物 盐 非金属氧化物 (如CO2、SO2、SO3) NH3 课堂小结 目标一 1．下列电离方程式错误的是(　　) ①Na2CO3=Na+＋CO32- ②HNO3=H+＋NO3- ③BaCl2=== Ba2+＋Cl2- ④Na2SO4===2Na+＋SO42- A．①③　 B．①④ C．②③ D．③④ 2．有关电解质与非电解质的说法正确的是 (　　) A．NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质 B．Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于非电解质 目标二 目标一和二 3．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤CO2；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 (1)其中能导电的是____ ____(填序号，下同)； 属于非电解质的是_______ _； 属于电解质的是_____ ___。 (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式________________ 。 Lavf58.20.100 第2节　电解质的电离 离子反