1.3.3物质的量浓度——误差分析 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

候课要求：（回顾溶液的配制过程） 1、打开课本第28页，导学案28页，今天讲误差分析 2、准备黑红颜色的笔各一只，准备好演草纸 3、课上认真听讲，积极回答问题 配制过程： 计算 称量/量取 溶解 冷却 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶 计算→称量/量取→ 溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 主讲人：刘荣 物质的量浓度 第3课时—误差分析 学习目标 1．通过观看实验视频、学习实验过程，能够说出操作中的注意事项及误差分析；（重难点） 2．通过实验误差分析，树立辩证唯物主义世界观，养成实事求是、积极实践的科学态度。 误差分析 计算→称量/量取→ 溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 误差分析依据： 1、计算时算错，不属于误差，属于错误。 c = n溶质 V溶液 目标一 n↑， c↑ V ↑，c↓ 误差1： 正确操作：左物右码 错误操作：右物左码 砝码质量 = 药品质量 + 游码质量 n↓， c↓ 药品质量 = 砝码质量 - 游码质量 左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量 误差2： 目标一 n↓， c↓ n↑， c↑ 砝码生锈 砝码缺块 误差分析：量取溶质时 误差 3：量取时没有平视液面 n↓， c↓ n↑， c↑ 仰视 俯视 —刻度线 实际液面— —刻度线 —实际液面 计算→称量/量取→ 溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀 3、误差分析：移液 误差 1：未冷却移液 V↓ ，c↑ 误差 2：移液时溅出部分溶液 热胀冷缩 少量溶质溅出 n↓ ，c↓ 目标一 4、误差分析：洗涤 误差 ：未洗涤或未把洗涤液转移 n↓ ，c↓ 少量溶质残留在烧杯或玻璃棒上 计算→称量/量取→ 溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀 5、误差分析：定容 误差2 ：定容时仰视或俯视液面 V↓ ，c↑ 刻度线— 实际液面— —实际液面 —刻度线 V↑， c↓ 仰视 俯视 误差1 ：加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分 部分溶质被吸出来 n↓ ，c↓ 目标一 加蒸馏水超过刻度线 V↑， c↓ 计算→称量/量取→ 溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀 6、误差分析：摇匀 误差 ：摇匀后液面降低，再次加水至刻度线 水加多，导致溶液体积偏大 V↑， c↓ 无影响 目标一 计算→称量/量取→ 溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀 计算→称量/量取→ 溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 小结： 错误，不属于误差 一般是通过影响溶质的量， 产生误差 未冷却转移，热胀冷缩，V↓ ，c↑ 一般是通过影响溶液的体积，产生误差 c = n溶质 V溶液 误差分析 操作 n V c 砝码与药品位置放反（使用游码） 砝码生锈 定容时俯视液面 转移时溅出部分溶液 未洗涤或没有把洗涤液转移 定容时仰视液面 加水超过刻度线，吸出一部分 摇匀后液面降低，再次加水 减小 不变 偏低 增大 不变 偏高 不变 减小 偏高 减小 不变 偏低 减小 不变 偏低 不变 增大 偏低 减小 不变 偏低 不变 增大 偏低 目标一和二 当堂检测： 1.用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，判断下列正误： ①定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 （ ） ②定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线（ ） ③容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响（ ） ④称量NaOH固体时，砝码放在左盘上，致使配制的溶液浓度偏低（ ） 当堂检测： 目标一和二 2．有下列化学仪器：①托盘天平　②玻璃棒 ③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶　⑨标签纸 (1)现需要配制490 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液，选用的容量瓶的体积为____mL,需用NaOH固体________g。 (2)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)。 ①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤________; ②未冷却就将溶液注入容量瓶中________； ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水________； ④定容时加蒸馏水超过刻度线________ ； ⑤定容时观察液面俯视________。 目标一和二 $$