第九单元 课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数(1)（课时作业）（作业课件）-【原创新课堂】2022-2023学年九年级化学全一册（人教版）广东

原创新课堂 化学九年级全一册人教版 第九单元溶液 课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数(1) 1.对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是(C) A.20g蔗糖溶于水配成100g溶液B.40g水溶解10g蔗糖 C.将蔗糖和水按照1：9的质量比配成的溶液D.溶质和溶液的质量比为1：5 2.现有一杯50℃时的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行 的是(D) A.加入一定量的硝酸钾B.恒温蒸发部分水 C.升温到80℃ D.降温到20℃ 3.小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状， 之后他结合如表所示蔗糖的溶解度数据，归纳出以下结论，其中正确的是(D)》 温度/C 0 10 20 40 60 80 100 溶解度g 182 191 204 238 287 362 487 A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜 B.糖水降温后一定有晶体析出 C.20℃时，蔗糖溶液的溶质质量分数为67.1% D.糖水升温后蔗糖的质量分数不变 4.分别将5g下列物质加入95g水中，所得溶液的溶质质量分数最小的是(A) A.氢氧化钙B.硫酸铜晶体(CuSO45H2O) C.氢氧化钠D.氯化钠 5.(2021佛山模拟)NaCI和KNO3在不同温度时的溶解度如表，下列说法正确的是 (C) 温度/C 0 20 40 60 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 溶解度g KNO; 13.3 31.6 63.9 110 A.20℃时，在50gH20中放入20 g NaCil固体，没有固体剩余 B.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C.若两者在t℃具有相同的溶解度，则t的取值在20~40范围内 D.其他条件不变，40℃KN03的饱和溶液降到20℃，析出晶体32.3g 6.100g20%的NCI溶液按如图所示处理后，所得溶液溶质质量分数为(A) 圃 加水 国 100g20% 25 g NaCl 100gx% NaCl溶液 溶液 NaCl溶液 A.5%B.15%C.20%D.25% 7.(2021广东模拟)如图为NHCI、Na2CO3和NaC1三种物质的溶解度曲线，下 列有关说法正确的是(B) ◆溶解度/g NH,CI 49 NaCO NaCl 020406080温度/℃ A.三种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.40C时，将20克Na2C03固体溶于50克水中，得到Na2CO3不饱和溶液 C.除去NHCI中混有的少量NaCI,可采用蒸发结晶的方法 D.40℃时，将Na2CO3溶液进行降温或升温，其溶质质量分数均减小 8.t℃时，根据某物质在不同质量的水中恰好达到饱和状态时所被溶解的质量 绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是(D) 某物质 质量/g 50 25 80100水的质量/g A.由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大 B.点表示溶液中溶质的质量分数为25% C.t℃时，25g该物质放入80g水中形成饱和溶液 D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n<m<w=z 9.(2021·郴州t℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中， 加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题： 溶质的质量分数 丙 B 乙 20%- /A 0 固体的质量g ()该温度下，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的顺序是 丙>乙>甲 (2)乙溶液在B点属于饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是 加入甲物质（或蒸发溶剂。 (4)该温度下，甲的溶解度为25g。 (⑤)己知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有 少量乙时，提纯丙的方法是降温结晶。 10.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 硝酸钾/ 度63.9外- /g 氯化钾 40.0 恒温 操作I 蒸发 1,温度/℃ ①不饱和溶液 ②饱和溶液 图1 图2 (I)P点的含义是 t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同 (2)当温度小于t℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。