第一章：化学反应与能量转化同步习题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．下列说法或表示正确的是 A．在101kPa、25℃时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   B．的燃烧热是，则的反应热 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)可知，石墨比金刚石稳定 2．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN更稳定 B．为吸热反应且反应一定要加热 C．1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量 D．由图可知，   3．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．称量氢氧化钠固体 B．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 C．比较、、S的氧化性 D．用萃取碘水中的碘并分液 A．A B．B C．C D．D 4．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b  kJ·mol-1 B．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-4b  kJ·mol-1 C．C2H2(g)+O2(g) =2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－2b  kJ·mol-1 D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b  kJ·mol-1 5．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．碱性锌锰干电池 B．燃气灶 C．砷化镓太阳电池 D．风力发电 A．A B．B C．C D．D 6．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用 该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中 NaCl溶液浓度变大)。下列说法不正确的是 A．Li电极为锂离子电池的负极 B．当电路中转移1 mol e-时，b室离子数增加NA个 C．离子交换膜m为阳离子交换膜 D．若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变 7．化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究，在25℃时得出溶液pH值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是 A．金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率 B．金属铝在中性环境中不易被腐蚀 C．金属铝在pH=8.5的Na2CO3 溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气 D．不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜 8．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-l15.6kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．该反应的活化能为115.6kJ•mol-1 B．加入催化剂能使该反应的焓变减小 C．该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小 D．断裂H2O(g)中lmolH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需的能量更少 9．Li-Al/FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。有关该电池的下列说法正确的是 A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+l价 B．用水作电解质溶液 C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS 10．类推思维是一种常用的思维方法。下列类推结论正确的是 已知事实 类推结论 A 将Zn加入CuSO溶液中：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 将FeO加入稀盐酸溶液中：FeO+2H+=Fe2++H2O 将FeO加入稀硝酸溶液中：FeO+2H+=Fe2++H2O C 电解NaCl冶炼金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 电解AlCl3冶炼金属铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4 Br2与SO2的水溶液反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4 A．A B．B C．C D．D 11．我国研发的高效低压电催化还原CO2法，居世界领先水平。装置工作原理如图所示，工作时总反应为：NaCl+CO2CO+NaClO。a、b均为涂装催化剂的惰性电极。下列说法错误的是 A．该装置工作时电能转化为化