第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．甲烷分子的结构模型： B．S2-的结构示意图 C．中子数比质子数多 2 的磷原子： D．H2O2的结构式为： 2．下列说法正确的是 A．和一定互为同系物 B．和互为同位素 C．和互为同分异构体 D．金刚石和石墨互为同素异形体 3．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．R与X、Z、M均可以形成离子化合物 B．简单离子的半径：R＜M C．X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物 D．短周期元素中R的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 4．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。下列有关叙述正确的是 A．SiHCl3的电子式为 B．SiCl4用于制备光纤 C．多晶硅性质稳定，不溶于酸，也不溶于碱 D．由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质有HCl、H2 5．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。下列关于元素周期表的说法正确的是 A．原子最外层电子数相同的元素一定在同一主族 B．IA族的元素称为碱金属元素，VIIA族的元素称为卤族元素 C．原子序数相差11的两元素不可能是同一周期相邻两主族元素 D．含元素种类最多的族是IIIB族 6．实验室制备氮气时发生反应：，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．反应过程中涉及到离子键、非极性键的断裂与形成 B．上述反应中每生成58.5gNaCl时，转移电子数为3NA C．1molN2中存在共用电子对数目为2NA D．标准状况下，22.4LH2O中含有电子数目为10NA 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．常温下，2.24L 中含有氧原子数为0.1 B．0.1mol 中共有电子数目为0.9 C．1mol 中含有的共价键数目为2 D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为4 8．下列电子式表示物质形成过程，正确的是（  ） A． B． C． D． 9．下列有关化学用语正确的是 A．CCl4的电子式 B．丙烷分子的球棍模型： C．乙醛的结构简式：CH3COH D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 10．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．将足量Zn与100 mL18 mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.2NA B．在标准状况下，22.4 LSO3所含原子总数为4NA C．31gP4()分子中含有P—P键数为1.5NA D．1molD318O+中含有的中子数为10 NA 11．下列说法正确的是 A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电 B．的分子间之间的作用力依次增大，热稳定性也依次增强 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．在和中，都存在共价键，它们均由分子直接构成 12．现有原子序数依次增大的短周期主族元素W、P、Q，气体X、Y、Z分别为W、P、Q的单质，X、Y、Z之间能发生如图转换关系。已知化合物乙的水溶液常用于蚀刻玻璃，化合物乙与化合物甲反应可生成白烟。下列说法正确的是    A．W元素的氧化物中只存在极性共价键 B．P元素的氧化物都是酸性氧化物 C．化合物甲能使湿润的紫色石蕊试纸变红 D．化合物甲和乙分子中所含电子总数相同 13．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W与Y形成的最高价化合物分别为甲、乙、丙，其转化关系如图。下列判断错误的是 A．反应①②③都属于氧化还原反应 B．4种原子中，Y原子半径最小 C．当Na着火了可用甲扑灭 D．X单质与甲在一定条件下能生成丁 14．中国画传统黄色颜料雄黄和雌黄均为As的硫化物，二者的球棍模型如图所示，已知As位于元素周期表中第四周期ⅤA族，下列说法错误的是 A．模型中白球代表硫原子 B．非金属性： C．雄黄和雌黄中As元素均为＋3价 D．雄黄的化学式为 15．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为0.01mol·L-1)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X与氧元素形成的化合物不一定只含离子键 B．简单离子的半径：Y>Z>X C．Z的单质具有强氧化性和漂白性 D．W的氢化物可能是含18e-的微粒 二、填空题 16．请回答下列问题： Ⅰ.如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式： Ⅱ.现有①BaCl2②水晶③金属铝④Na2SO4⑤冰⑥碘