2.1共价键 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第 章 二 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 共价键 你知道吗——第二章彩页 分子由原子构成，在常温常压下，只有极少数物质的分子是由单个原子构成的，如稀有气体和汞蒸气等，属于单原子分子。绝大多数物质的分子是由多个原子相互结合构成的，如氧气、水、氨、甲烷等。在这些分子内，原子间如何结合成分子呢？ 诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。 知识回顾 元素 Na Cl H Cl C O 电负性       电负性差值 P36【问题与讨论】钠、氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 2.1 0.9 1 元素的电负性差值很大（>1.7），化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大（<1.7）的原子间形成的共价键。 共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用。 2、本质：共价键的本质是原子之间形成共用电子对(或原子轨道的重叠)。 （1）成键粒子：原子。 （2）成键实质：共用电子对。 （3）形成条件：一般非金属元素构成+AlCl3、BeCl2（NH4Cl等铵盐还含有离子键） 3、共价键的特征之一饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键。例如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl和Cl3等。 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 C、N、O、F可形成几个键？ 共价键 4.共价键的分类 H H H H 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程 1s1 1s1 相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成氢分子的共价键（H-H） (1)σ键 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 特征 s-s σ键 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 σ键的重叠方式 “头碰头” H Cl H－Cl H―Cl的s-p σ键形成 Cl Cl Cl Cl Cl―Cl的p-p σ键形成 s-p σ键 p-p σ键 共价键 ↑ 1s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p 下列物质的σ键属于哪一种？ H2、NH3、F2、H2O 共价键 4.共价键的分类 （2）π键 π键是有两个原子的p轨道“肩并肩” 每个π键的电子云有两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 特征 共价键的特征之一共价键具有方向性：原子之间形成共价键时，参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的概率越大，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道存在方向，原子轨道要取得最大重叠决定了共价键必然具有方向性。s-s σ键无方向性。 注意：没有s-sπ键和s-pπ键。因为s能级只有一个轨道。 N2中N≡N里的p-pσ键和p-pπ键的形成过程 z z y y x ↑ ↑ ↑ 2P3轨道 O2 中O=O的 p-p σ键和 p-p π键的形成过程 p-p σ键 p-p π键 两对孤对 电子对电子云 ↑↓ ↑ ↑ 2P4轨道 头碰头； 轴对称； 形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 σ键 敲黑板划重点 肩并肩； 镜面对称； π键不如σ键牢固 比较容易断裂； π键 敲黑板划重点 ②共价单键是σ键 共价双键中有1个σ键，1个π键 共价三键中有1个σ键，2个π键 敲黑板划重点 ①s-s电子、s-p电子只形成σ键；p-p电子既形成σ键，又形成π键；且 p-p电子先形成σ键，后形成π键。 思考与讨论 观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？ 乙烷 乙烯 乙炔 ①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键； ②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键； ③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键； 小结提升 共价键 本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键 特征：具有方向性和饱和性 成键方式 σ键 原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称 特征 π键 原子轨道“肩并肩”重叠，电