专题3 氯及其化合物的应用（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二节 氯及其化合物 专题：氯及其化合物的应用 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 人教版2019 高一 氯水的多重性及检验 01 含氯物质的性质及应用 02 CONTENTS 目录 学习目标 1.通过设计实验探究氯水的成分,完善含氯元素的物质间的转化关系，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。 2.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感，进一步了解研究物质的思路和方法。 氯气泄漏事件—福建 新课导入 氯水的多重性及检验 PART 01 氯水的多重性及检验 活动一、氯水的多重性 任务一、回顾氯水中的成分是什么？根据氯水的成分可知，新制 氯水应具有哪些化学性质？ ①新制氯水中部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。所以， 新制氯水中含有“三分子”：H2O、Cl2、HClO。“四离子”：H＋、OH－、Cl－、 ClO－。即： ②新制氯水具有强酸性（其中盐酸为强酸，次氯酸为弱酸）、不稳定性（次 氯酸见光易分解）、强氧化性（次氯酸、Cl2）。 01 氯水的多重性及检验 任务二、讨论交流：氯水中含有Cl2，所以氯水呈淡黄绿色，新制氯 水中含有的Cl2和次氯酸(HClO)均具有强氧化性，有何区别？ ①氯水中Cl2和HClO均具有强氧化性，所以新制氯水具有强氧化性。 强氧化性 得电子 理论分析 0 Cl2 得电子 -1 Cl- -1 Cl- +1 HClO 得电子 强氧化性 强氧化性 01 氯水的多重性及检验 ②次氯酸除具有强氧化性外，还具有弱酸性（一元弱酸，比碳酸弱）和不稳定 性（见光易分解，反应的方程式：2HClO 2HCl＋O2↑）。 ③氯水具有漂白性的原因是因为氯水中的HClO的强氧化性，可将色素氧化而使 其颜色褪去；其次，HClO的氧化性比Cl2强，还能杀死水里的病菌，给自来水杀 菌、消毒；氯气虽具有强氧化性，但干燥的氯气不具有漂白性。 HClO 漂白性 原理 范围 将有色物质氧化为稳定的无色物质 几乎所有有色物质遇HClO都会褪色 特点 HClO的漂白具有不可逆性(被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色) 01 氯水的多重性及检验 ④当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能 使润湿的淀粉­KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满或从KI溶液中提取I2)。 同时，氯气还能与Na2SO3、FeBr2溶液等发生氧化还原反应： Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。 氯水 紫红色 注意：碘在水中溶解度不大，25℃时碘的溶解度是0.034g,但25℃时碘在四氯化碳中的溶解度却达2.9 g，是水中溶解度的85倍! 01 对应训练 【典例1】氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因 此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ） A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C．久置氯水酸性将增强 D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白 【解析】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。故答案为：D。 D 01 对应训练 【典例2】下列说法正确的是(　　) A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B．光照新制氯水有气体逸出 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 【解析】久置的氯水成分为盐酸，滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A错误；光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有氧气气逸出，故B正确；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失效，应密封保存，故C错误；氯气不有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误。 B 01 氯水的多重性及检验 活动二、氯水成分的检验方法 任务一、讨论交流：氯水的多种成分决定了它具有多重性。如何设 计简单实验进行验证新制氯水