2.2 氯及其化合物（第2课时）（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二节 氯及其化合物 第2课时：氯气的实验室制法 氯离子的检验 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 人教版2019 高一 氯气的实验室制法 01 氯离子的检验 02 CONTENTS 目录 学习目标 1.通过小组分工合作完成氯气的实验室制备，掌握实验室气体的制备装置选择原则及方案设计，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用及对环境保护的重要意义，增强社会责任感。 2.通过氯离子检验的实验探究，进一步理解Cl2对环境的影响。掌握常见离子的检验方法，形成能基于物质组成提出可能假设，通过分析加以证实的证据推理与模型认知的化学核心素养。 新课导入 氯气的实验室制法 PART 01 氯气的实验室制法 活动一、氯气的实验室制法原理 任务一、阅读教材P48页内容，讨论交流实验室制备氯气的反应原理 是什么？该反应有何特点？ ①原理：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。即用 MnO2氧化浓盐酸来制取氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 舍勒将软锰矿 （主要成分是MnO2） 与浓盐酸混合加热来发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 01 氯气的实验室制法 ②特点： a.MnO2 是氧化剂，HCl是还原剂，浓盐酸中，一半氯离子被氧化， 既体现还原性，又体现酸性。 b.反应条件：浓盐酸、加热。MnO2与稀盐酸不反应，因此，无论MnO2是 否足量，盐酸均不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。 ③工业制取Cl2：用电解饱和食盐水的方法，反应的化学方程式为： 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 +4 -1 +2 0 化合价升高 化合价降低 MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O 01 氯气的实验室制法 任务二、讨论交流：根据实验室MnO2 氧化浓盐酸制氯气及氧化还 原反应的原理，思考是否可以用其它物质代替MnO2或浓盐酸？ ①实验室制氯气时，氧化剂MnO2还可以用其它能氧化浓盐酸中的氯离子的氧 化剂（相同条件下，氧化性强于MnO2）代替。 ②常见的氧化剂有：KMnO4、KClO3、NaClO、Ca(ClO)2等。 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O NaClO＋2HCl（浓）= NaCl＋H2O＋ Cl2↑ 反应条件不需要加热！ ③浓盐酸也可以用NaCl和浓硫酸代替。反应的总化学方程式： MnO2＋2NaCl+H2SO4（浓） MnSO4+Cl2↑＋2H2O 01 对应训练 【典例1】实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。下列说 法正确的是(　　) A．MnO2是反应的氧化剂，盐酸是还原剂 B．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 C．用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中混有的HCl D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 A 【解析】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2是反应的氧化剂，盐酸是还原剂，A正确；若用长颈漏斗代替，氯气易从长颈漏斗逸出，且无法控制浓盐酸的用量，盛浓盐酸的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，B错误；氯气与碳酸氢钠溶液反应，应选饱和食盐水除去，C错误；氯气与水反应生成HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，D错误。 01 对应训练 【典例2】下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（ ） A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O B．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C．氯水应避光保存的原因是：2HClO H2O＋Cl2↑ D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住 鼻子，向高处转移 C 【解析】A．84消毒液含NaClO，洁厕灵含HCl，两者混用发生反应NaClO+ 2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，A正确；B．工业上用Cl2与石灰乳反应制漂白粉，B正确；C．次氯酸见光易分解，2HClO 2HCl＋O2↑，C错误；D．NaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，D正确；故选C。 01 氯气的实验室制法 活动二、氯气的实验室制