第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是 A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2 B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL 2．室温时，向溶液中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点处存在 B．由a到b发生反应的离子方程式为 C．b点处存在 D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点 3．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加等温、等浓度NaOH溶液至过量 溶液温度先升高后降低 CH3COO-的水解反应为放热反应 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成 NO具有氧化性 C 一定温度下，向Na2CO3溶液中滴加同浓度同体积的水杨酸()溶液 无气泡产生 Ka2(碳酸)<Ka2(水杨酸) D 向2mL浓度均为0.1mol·L-1的NaCl与Na2S混合液中滴入2滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液 只有黑色沉淀生成 Ag2S比AgCl更难溶 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质制备与工业生产相符的是(　　) A．浓盐酸Cl2漂白粉 B．MgCl2溶液 无水MgCl2Mg C．FeS2SO2H2SO4 D．饱和NaCl溶液NaHCO3悬浊液Na2CO3 5．电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用的标准溶液滴定同浓度的溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是 A．滴定过程中，溶液中逐渐减小 B．a点溶液中： C．b点溶液中： D．a、b点水的电离程度：a>b 6．常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，测得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是    A．曲线1代表，曲线3代表 B．的第一步电离常数 C．KHA溶液呈碱性 D．时，溶液中 7．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： B．在气流中加热得到无水 C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：、 D．用KI溶液将转化为 8．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HX、HY均为弱酸 B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1 C．c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－) D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和 9．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA 10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 除去气体中混有的HCl杂质 除去Cl2中含有的少量HCl A．A B．B C．C D．D 11．向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是 选项 溶液a 溶液b A B C 氨水 D A．A B．B C．C D．D 12．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.10 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加0.10 mol·L-1HCl溶液恰好使溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-) B．将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO)=c(HCO)：2c(Na＋)＜3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3) C．向0.10 mol·L-1