第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．已知：①   ②   ③   下列叙述错误的是 A． B．1mol和的总能量等于的总能量 C．反应②中若生成，将变小 D．在常温下，反应③能自发进行 2．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2.0mol (g，简记为BD)和2.0mol(g)发生反应：(g，简记为BuOH)，测得BuOH浓度与时间的关系如表所示。下列说法正确的是 t/min 0 10 20 30 40 0 0.4 0.7 0.8 0.8 A．气体总压强保持不变时达到平衡状态 B．若起始投料，则的平衡转化率大于80% C．40min时再投入1.0mol BD(g)和1.0mol (g)，平衡不移动 D．该温度下，平衡常数K=16.0 3．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B．升高温度有利于提高丙烷转化率 C．反应过程中碳的成键总数不变 D．为该反应的催化剂 4．下列叙述中正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu D．反应在一定条件下可自发进行，且，则 5．合成氨生产中，下列说法正确的是 A．使用催化剂，提高原料的利用率 B．采用高温、高压工艺提高氨的产率 C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应逆向移动 D．增大反应物浓度，对影响更大 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将盛有NO2的集气瓶放入冰水中颜色变浅 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．生产硫酸中使用过量的空气来提高SO2的转化率 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．、、平衡时的混合气体加压后颜色变深 B．的平衡体系，加入少量固体后溶液颜色加深 C．催化氧化成的反应，加入催化剂可以加快反应速率 D．合成反应，为提高的产率，应采取升高温度的措施 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在平衡： B 向装有经硫酸处理的(橘红色)硅胶的导管中吹入乙醇蒸气，固体逐渐由橘红色变为浅绿色() 乙醇具有氧化性 C 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生 金属性： D 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色 植物油含有酯基 A．A B．B C．C D．D 9．处理的原理之一为：。在2L恒温密闭容器中投入1mol，并加入足量的碳粉，2min后测得容器中含有0.5mol，经10分钟反应达到平衡状态，此时压强是起始时的1.4倍(不考虑存在)。下列判断正确的是 A．0~2min的反应速率为 B．的平衡转化率为80% C．0~8min时间段内正反应速率、逆反应速率呈减小趋势 D．达到平衡状态时 10．反应  。关于该反应的下列图象(为体系中的质量分数)不正确的是 A． B． C． D． 11．下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是。 A．硫酸工业中，为提高的转化率，通入过量的空气 B．工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 C．合成氨工业中，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强 D．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作 12．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①O3O2+[O]     △H＞0，平衡常数为K1； 反应②[O]+O32O2     △H＜0，平衡常数为K2； 总反应：2O33O2     △H＜0，平衡常数为K。 下列叙述正确的是 A．升高温度，K增大 B．K=K1+K2 C．适当升温可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 13．下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ①     1.47 2.15 ②         2.38 1.67 ③     a b A．1173K时，反应①起始，平衡时约为0.4 B．反应②是吸热反应， C．反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D．相同温度下，； 二、填空题 14．乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛。 实验测得 2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g) △H﹤0中，v逆=k逆·c2(),v正=