课题1 空气（第1课时）（教学课件）-【上好课】九年级化学上册同步备课系列（人教版）

第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 第一课时 初中化学人教版上册 1 空气成分的探究 空气的组成 01 02 混合物和纯净物 03 目 录 学习目标 1.了解空气的主要成分和各成分的含量 。 2.初步认识纯净物和混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。 3.通过对“测定空气里氧气含量”实验的观察和记录，初步学习科学实验的方法和分析实验现象。 我们周围的空气 转动的风车 晃动的树叶 动植物呼吸 吸气 吐气 氧气 二氧化碳 水蒸气 交流讨论：根据对人体吸入空气与呼出气体不同的探究，结合你的知识积累，说一说空气中有哪些成分？ 氮气 稀有气体 …… 空气成分的发现史 1772年 卢瑟福 发现氮气 18世纪初 通过燃烧 发现空气的复杂性 1772-1774年 舍勒和普利斯特里 发现氧气 1777年 拉瓦锡定量测定空气的成分 拉瓦锡研究空气成分的实验 汞 氧化汞(红色粉末) 汞槽 玻璃钟罩 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 汞 + 氧气 氧化汞 加热 Hg O2 HgO 现象： 1.银白色的液态汞变成红色粉末。 2.玻璃钟罩内汞的液面上升。 氧化汞 汞 + 氧气 加热 汞 + 氧气 氧化汞 加热 交流讨论： 1.曲颈甑中和汞槽中的汞分别起什么作用？ 2.为什么玻璃钟罩内汞的液面会上升？ 3.什么现象能说明空气中氧气的含量？ ①消耗氧气；②形成密闭体系。 体系内压强减小。 容器内空气的体积差不多减少了1/5。 一、空气成分的探究 模拟实验：测定空气里氧气的含量 药品： 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 白色固体， 易溶于水 红磷，暗红色固体 原理： 一、空气成分的探究 操作： ①连接装置并检查装置的气密性； ②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号； ③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入瓶中，并迅速把塞子塞紧； ④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。 任务一：观看实验视频，观察并记录实验现象。 现象 分析 结论 模拟实验：测定空气里氧气的含量 ①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟； ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，约占瓶内空间的1/5。 红磷过量，基本耗尽集气瓶内的氧气，使瓶内气压降低。 打开弹簧夹后，大气压将烧杯内的水压进集气瓶中，集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。 氧气约占空气体积的1/5。 一、空气成分的探究 原理：选择合适的反应，如：只与空气中的O2反应，且生成物不是气体等。 装置：密闭装置连接体现气压变化的液体装置。 操作：气密性好、充分消耗氧气、减少温度影响等。 氮气的性质： ①不能燃烧也不支持燃烧； ②不易溶于水。 交流讨论：集气瓶中的水上升到约1/5后，不能继续上升，说明剩余气体有什么性质？ 主要是氮气 1892年，英国物理学家雷利发现 空气成分的发现史 密度 含氮化合物分解得到的氮气 1.2505 g/L 从空气中分离出氧气留下的氮气 1.2572 g/L 空气中含有尚未被发现的较重的气体。 雷利和英国化学家拉姆塞经过多方面实验断定：它是另一种化学性质极不活泼的物质，定名为氩。 氦、氪、氖和氙等稀有气体相继被发现。 二、空气的组成 任务二：阅读教材P27，总结空气的成分和各成分的体积分数。 混合物： 由两种或两种以上的物质混合而成。 纯净物： 只由一种物质组成。 三、混合物和纯净物 氮气、氧气等 空气 任务三：从物质的组成角度分析，空气和氮气、氧气之间有什么区别呢？ 交流讨论： 判断下列常见的物质中，哪些属于 ？哪些属于 ？ 纯净物 混合物 干净的空气 冰水共存物 氧化汞 液氧 稀有气体 二氧化碳 河水 澄清石灰水 五氧化二磷 注意：混合物无固定的物理性质，各成分保持各自的化学性质。而纯净物有固定的物理性质和化学性质，可以用化学符号表示。 课堂小结 空气 空气成分的探究 空气的组成 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质：0.03% 空气成分的发现史 模拟实验：测定空气里氧气的含量 混合物和纯净物 混合物：空气、河水等 纯净物：氮气、氧气等 课堂练习 1.（2023苏州）空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是（　　） A．氧气