课题1 质量守恒定律 课时3 化学方程式(内文)-【教与学·学导练】2023-2024学年九年级全一册化学同步课件PPT（人教版）

化 学 教与学 学导练 教与学 学导练 化学 九年级 全一册 配人教版（内文） 第五单元　化学方程式 课题1　质量守恒定律 课时3　化学方程式 目录 01 课程要求 02 课前预习 03 知识点精讲 04 课堂检测 1. 了解化学方程式的定义，知道化学方程式的读法和意义。 2. 通过化学方程式能说明化学反应中的质量关系。 课程要求 返回目录 写出下列反应的化学方程式。 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 加热高锰酸钾  　S＋O2 SO 2　 　3Fe＋2O2 Fe 3O 4　 　2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　⁠ S＋O2 SO2　 3Fe＋2O2 Fe3O4　 2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑　 课前预习 返回目录 1. 定义：用 　化学式　⁠表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2. 化学方程式的意义（以C＋O2 CO2为例） 化学式　 知识点　化学方程式 知识点精讲 返回目录 （1）质：表示 　反应物　⁠、 　生成物　⁠和 　反应条件　⁠（在点燃的条件下， 　　⁠和 　氧　⁠反应生成  　 二氧化）。 （2）粒子：表示各物质的微粒 　个数　⁠比，即各化学式前面的系数比为 　1 ∶1 ∶1　⁠（在点燃的条件下， 　1　⁠个 　碳原子　⁠和 　1　⁠个 　氧分子　⁠反应，生成 　1　⁠个 　二氧化碳分子　⁠）。 反应物　 生成物　 反应条件 碳　 氧气　 二氧化碳　 个数　 1 ∶1 ∶1　 1　 碳原子　 1　 氧分子　 1　 二氧化碳分子　 返回目录 （3）量：通过相对分子质量（或相对原子质量），表示各物质之间的 　质量　⁠比。在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为 　3∶8∶11　⁠（在点燃的条件下，每 　12　⁠份质量的 　碳　⁠和 　32　⁠份质量的 　氧气　⁠完全反应，生成 　44　⁠份质量的 　二氧化碳　⁠）。 质量　 3∶8∶11　 12　 碳　 32　 氧气　 44　 二氧化碳　 返回目录 课堂练习 1. （东莞期中）下列有关2CO＋O2 2CO2的叙述正确的是（　C　） A. 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B. 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 C. 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 D. 2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳 C 返回目录 2. （2020广东模拟）下列说法正确的是（　A　） A. 根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比 B. 物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量 C. 镁条在空气中燃烧后质量减少，说明该反应不遵守质量守恒定律 D. 24 g镁和32 g氧气反应，可生成56 g氧化镁 A 返回目录 思路点拨　化学方程式的含义从三个层面理解：一是宏观层面，表明了反应物、生成物和反应条件；二是量的层面，通过相对分子质量和相对原子质量获得各物质之间的质量比；三是微观层面，通过化学方程式各物质前面的系数比获得各物质的微粒个数比。 返回目录 1. 根据化学方程式不能获得的信息是（　C　） A. 反应中的反应物和生成物 B. 各反应物、生成物之间的质量比 C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件 C 课堂检测 返回目录 2. （2022南京模拟）下列关于化学方程式：2H2＋O2 2H2O的说法不正确的是（　D　） A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成了水 B. 每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子 C. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水 D. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D 返回目录 3. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA＋bB cC＋dD中，下列说法正确的是（　B　） A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 该反应是分解反应 B 返回目录 4. 计算下列化学方程式中各反应物与生成物之间的质量比。 （1）3Fe　＋　2O2 Fe3O4  　168　⁠∶ 　64　⁠ ∶  　232　⁠ （2） 2KClO3 2KCl　＋　3O2↑  　245　⁠ ∶  　149　⁠ ∶  　96　⁠ 168　 64　 232 245　 149　 96　 返回目录 5. 木炭在氧气中燃烧的化学方程式是C＋O2 CO2，12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成44 g的二氧化碳，如果6 g碳在18 g氧气中燃烧，生成二氧化碳