专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．将Na2CO3溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强 B．升高温度，RCl盐溶液的pH减小，一定证明ROH是弱电解质 C．298K时，pH=8的NaOH溶液和pH=6的NH4Cl等体积混合，溶液显中性 D．在氨水的稀溶液中，加入某浓度的氢氧化钠溶液，一定会抑制氨水的电离，溶液的pH增大 2．下列说法正确的是 A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh(水解平衡常数)变大 B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱 C．Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变 D．一般情况下，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高 3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A．Y中产生的气体为CO2 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaOH CaCO3 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH CH4 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．施肥时，草木灰不宜与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效 B．电解精炼铜时，电解液中的物质的量浓度不变 C．溶液中加入少量固体，水解平衡逆向移动，溶液的pH减小 D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的时，溶液一定显中性 6．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．由一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在 B．室温下，由水电离产生的等于的溶液中，、、、可以大量共存 C．室温下在pH=0的溶液中，、、、可以大量共存 D．由一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在 7．25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述不正确的是 A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) B．W点表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C．pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)+c(Cl-) 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氧原子数为4NA B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA C．电解精炼铜过程中，当电路中通过0.5NA电子时，阳极有16g Cu转化为Cu2+ D．0.1mol KI与0.1mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA(2Fe3++2I-2Fe2++I2) 9．草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料，制备流程如下： 下列说法错误的是 A．可用溶液检验是否变质 B．步骤①酸化的目的是抑制的水解 C．步骤②反应为 D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 10．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．MOH为弱碱，HA为强酸 B．水的电离程度：X=Z>Y C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性 11．实验室用标准溶液滴定草酸溶液以测量其浓度，下图中属于排出盛有标准溶液的滴定管中气泡时的操作的是 A． B． C． D． 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A．溶液中含有的数目为NA B．和足量反应，生成和的混合物，转移电子数为2NA C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2NA D．标况下与足量的充分反应，转移的电子数为0.5NA 13．某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1，下列说法正确的是 A．该溶液的pH一定为2 B．该溶液的pH一定为12 C．Fe3+、SCN-、Na+在该溶液中一定能大量共存 D．、HS-、在该溶液中不能大量共存 14．如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中