3.1.2 铁盐和亚铁盐-【教学新思维】2023-2024学年高一化学同步讲透教材优选课件（人教版2019必修第一册）

一切推理都必须从观察与实验得来。 ——伽利略 交流讨论 如何检验硫酸亚铁片中含有亚铁离子？ 资料在线 维生素C 与硫酸亚铁同服，有利于吸收？ 铁盐和亚铁盐 亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 学习目标 通过实验学会铁离子和亚铁离子的检验方法。 目标一 根据氧化还原反应，认识Fe3＋和Fe2＋相互转化原理及转化所需试剂。 目标二 能正确书写有关转化的离子方程式。 目标三 ‹#› 资料在线 Fe2＋ Fe3＋ 学习任务一 如何检验二价或三价的存在？ ‹#› 如何检验硫酸亚铁片中含有二价的铁元素？ 1 2 3 离子检验 三方法 沉淀法 气体法 显色法 问题解决 1.1 Fe2＋检验 Fe3＋、Fe2＋的检验 1 方法 试剂 现象 离子方程式 Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3 NaOH溶液 白色 沉淀 迅速变为 灰绿色 最终变为 红褐色 思考﹒ 讨论 硫酸亚铁片如保存不妥会生成三价的铁，如何检验三价的铁元素？ 1.2 Fe3＋检验 Fe3＋、Fe2＋的检验 1 方法 试剂 现象 离子方程式 NaOH溶液 红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ 资料在线 Fe3＋的检验 在含有Fe3＋的溶液中加入硫氰化钾（KSCN)溶液，溶液变成红色，而在含Fe2＋的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。 因此，化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3＋。 FeCl3溶液 KSCN溶液 FeCl2溶液 KSCN溶液 实验探究 FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3 ＋3KCl 　 ↓ 血红色 溶液 该反应为什么能发生？ 该反应有无气体、沉淀生成？ 哪是什么原因？ 请写出该反应的离子方程式。 联想与质疑 FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3 ＋3KCl 　 Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 弱电解质 1.2 Fe3＋检验 Fe3＋、Fe2＋的检验 1 方法 试剂 现象 离子方程式 KSCN溶液 NaOH溶液 红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 问题探究 能否用显色法检验Fe2＋? 如何检验? FeCl2溶液 KSCN溶液 氯水 不变色 变红色 1.1 Fe2＋检验 Fe3＋、Fe2＋的检验 1 方法 试剂 现象 离子方程式 Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3 NaOH溶液 白色 沉淀 迅速变为 灰绿色 最终变为 红褐色 显色法 KSCN溶液 氯水 溶液 血红色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 KSCN溶液和氯水的加入顺序不能颠倒！ 待测液 氯水或H2O2 KSCN溶液 氧化剂 不变色 红色，则含Fe2＋、不含Fe3＋ 如何证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？ 资料在线 Fe2＋ 学习任务二 亚铁离子的化学性质 ‹#› 问题探究 预测硫酸亚铁可能具有的化学性质并阐述理论依据。 根据提供的实验药品设计实验方案验证你的预测。 实验药品： 盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、氯水、锌、铜。 感受﹒ 理解 盐 某些碱 某些酸 某些盐 某些金属 类别观 通性 Fe 物质类别 化合价 氧化物 单质 盐 碱 +2 0 +3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeS 问题解决 FeSO4 从类别观看FeSO4有何转化? Fe 物质类别 化合价 氧化物 单质 盐 碱 +2 0 +3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeS 问题解决 FeSO4 从价态观看FeSO4有何转化? 感受﹒ 理解 Fe2＋ Fe3＋ Fe 价态观 还原性 氧化性 还原剂 氧化剂 思考﹒ 运用 实现上述转化可加入哪些氧化剂？ Fe2＋ Fe3＋ 氧化剂 氧化剂 还原产物 活泼非金属 氧化性酸 高价盐 过氧化物 Cl2、Br2、O2 Cl－、Br－、O2－ 稀HNO3 NO KMnO4/H＋ Mn2＋ H2O2 H2O 常见的氧化剂 思考﹒ 运用 实现上述转化可加入哪些氧化剂？ 根据什么现象可确定转化发生了？ Fe2＋ Fe3＋ 氧化剂 实验探究 FeSO4溶液 氯水 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3