考点18 金属钠、钠的氧化物-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第一册）

考点18 金属钠、钠的氧化物 【知识梳理】 一、金属钠的性质与制备 1．钠的原子结构与性质的关系：钠原子最外层只有1个电子，核外电子排布为，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子形成最外层为8个电子的钠离子，核外电子排布为，达到稳定结构，因此金属钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态形式存在。 2．钠的物理性质：既有金属的一般性，又有其特殊性，一般性：银白色金属，热和电的良导体。特殊性：质软，密度比水小，熔点低。 3．钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应：常温下，钠在空气中表面变暗：4Na＋O2===2Na2O； 钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2； (2)钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是钠，氧化剂是水，。 　钠与水(滴有酚酞)反应 实验现象 原因 金属钠熔化成闪亮的小球 该反应为放热反应，钠的熔点低 金属钠浮在液面上 钠的密度比水小 钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声 反应中产生气体 反应后的溶液显红色 生成物中有碱性物质 4．金属钠的用途 (1)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。化学方程式为：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 (2)作电光源：高压钠灯。特点是黄光射程远，透雾能力强。 (3)制造合金：钠钾合金常温下是液体，用作快中子反应堆的热交换剂。 5．钠的制备：工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑(填电解方程式)。 【核心归纳】 1．金属钠和酸的反应：水是一种非常弱的电解质，可以微弱地电离出H＋，钠与H2O反应的实质是Na与H＋作用。因为酸可以产生大量的H＋，Na就可以直接与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸溶液反应，当与酸反应完后钠有剩余才与H2O反应继续。如钠和盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 2．金属钠和碱的反应：实际上是钠和水的反应。 3．钠和盐溶液的反应：(1)钠与盐溶液反应是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na先与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会与生成的NaOH继续反应。 (2)钠不能从盐溶液中置换出金属，但若盐为熔融状态，则钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 二、钠的氧化物的性质及应用 1．氧化钠(Na2O) (1)物理性质：颜色：白色；　状态：固体。 (2)化学性质：氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。 ①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； ③与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠(Na2O2) (1)物理性质：颜色：淡黄色；状态：固体。 (2)化学性质①与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 a.滴入水后产生大量气泡 b．带火星的木条复燃 c．试管外壁发热 d．向溶液中滴入酚酞先变红色后褪色 过氧化钠与水反应生成NaOH和O2。 反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②与CO2反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)应用：Na2O2可作漂白剂和供氧剂。 【归纳总结】过氧化钠和氧化钠性质的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的化合价 －2价 －1价 n(Na＋)∶n(阴离子) 2∶1 2∶1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物(不属碱性氧化物) 生成 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 与氧气反应 2Na2O＋O22Na2O2 不反应，稳定性强 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与稀盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 漂白性 无 有 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂、强氧化剂 【对点例题】 例1．（2023·湖南郴州·高一期末）下列关于钠反应现象的叙述中，不正确的是 选项 操作内容 反应现象 A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色迅速变暗，生成淡黄色固体 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、在水面上四处游动，产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，反应后溶