专题1 化学反应与能量变化 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题 1．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为(　　) A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ 2．下图是在下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是 A．，且 B．是的键能 C． D． 3．有关原电池的描述中错误的是 A．原电池的负极上一定发生还原反应 B．原电池的两极可能是由活动性不同的两种金属组成 C．从理论上讲，任何放热的氧化还原反应都可设计成原电池 D．原电池工作时，溶液中阳离子向正极附近移动 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三 5．氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列化学反应的方程式表示不正确的是 A．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3： ClO-+ CO2+ H2O = HClO+ HCO B．H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式： 2H2S+ O2= 2S↓ + 2H2O C．用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式： 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．肼燃烧的热化学方程式： N2H4(l)+O2(g)=N2(g) +2H2O(g) △H=-622.08 kJ·mol-1 6．下列图中装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．燃料电池 B．电解熔融 C．火力发电 D．风力发电 A．A B．B C．C D．D 7．新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。下列说法正确的是 A．电池放电时Li为正极 B．将Li换成Na会提高该电池的比能量 C．该电池充电时阳极金属的总质量不变 D．在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度 8．利用生物质来制取氢气是实现生物质清洁利用的一一个重要途径。KIO3催化电解葡萄糖(C6H12O6)制氢实验的装置(如下图所示)，电极两侧的电解液在蠕动泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。下列说法不正确的是 A．电极A为电源正极 B．电解过程中右侧电解质储槽中的磷酸浓度基本保持不变 C．电解过程的总方程式为：C6H12O6+6H2O6CO2↑+12H2↑ D．电解时，当有0.4molH+通过质子交换膜时，理论上消耗葡萄糖6.0g 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14 g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA B．氢氧燃料电池正极消耗22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间 D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA 10．下列说法正确的是 A．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生 C．放热反应在常温下就能迅速发生 D．化学反应中一定伴随着能量变化 11．四个兴趣小组以“如何将铜溶于硫酸”为主题，分别设计了如下实验方案： 小组1：用铜片和石墨作电极，电解稀硫酸； 小组2：将铜片放入试管中，加入浓硫酸，并加热； 小组3：向铜粉中加入稀硫酸和双氧水，并加热； 小组4：向铜粉中加入稀硫酸，水浴加热，并持续通入空气。 下列有关说法正确的是 A．小组1的实验铜片与电源负极相连，石墨与电源正极相连 B．小组2的实验有黑色固体生成，说明可能生成了CuS等固体 C．小组3的实验说明在酸性条件下双氧水能溶解铜，产生氧化产物 D．小组4的实验为了加快铜粉的溶解，可加入少量锌粉以构成原电池 12．科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如下图所示，下列说法准确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．N极发生还原反应，接电源的负极 C．电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+ D．阳极区消除甲醇的反应为：CH3OH+Co3+=CO2+Co2+ 13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图