精品解析：新疆塔城地区第二中学2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题

新疆塔城地区第二中学2022-2023学年高二上学期11月月考 化学试题 一、单选题(本大题共16小题，共48分) 1. 已知2HH2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是 A. 氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B. 1 mol H2的能量比2molH的能量低 C. 1 mol H2离解成2molH要放出437.6kJ热量 D. 氢原子不如氢分子活泼 2. lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol C. C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol D. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol 3. 已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是 A. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ B. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1 C. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1 D. H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1 4. 下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断错误的是 图1 图2 A. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0 B. 500 ℃、30 MPa下,0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量,则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C. 据图1知:ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. 据图2知:E的大小对该反应的ΔH 无影响 5. 已知25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是(　　) A. 酸碱中和反应的中和热为57.3kJ B. 稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ C. 1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ D. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3 kJ•mol﹣1 6. 固氮反应具有非常重要的意义。下面是两个常见固氮反应的平衡常数对数值与温度的关系图：① K1，② K2；下列图象分析正确的是 A. 升高温度，反应①的反应速率减小 B. 反应①和②均为放热反应 C. 在标准状况下，①和②固氮反应程度相差很大 D. 1000℃时，①和②体系中氮气浓度相等 7. 已知：(正反应为放热反应)；，能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 8. 对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(吸热反应)，在其他条件不变的情况下 A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应热也随之改变 B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 9. 向恒容密闭容器中充入1mol Q(g)和4mol R(g)，其他条件相同，在和两个温度下发生反应生成W: 。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应为放热反应 C. A点分别对应两种条件下的反应速率相等 D. 时，该反应的化学平衡常数 10. 下列溶液中导电性最弱的是 A. 0.01mol/L的HCl溶液 B. pH=2的CH3COOH溶液 C. 饱和BaSO4溶液 D. pH=12的NaOH溶液 11. 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键 C H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/mol 12. 某温度下在恒容密闭容器中发生反应 ，若开始时只充入，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始只充入1mol M和1mol N混合气体，达平衡时放