2024届高三化学一轮复习单元过关卷5：物质的结构与性质、元素周期律

2024届高三一轮复习单元过关卷 5物质的结构与性质、元素周期律 相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23A1:27Si:28P:31 一、单选题(45分，每题3分) 1.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是() A.纳米级的酶分散到水中形成的分散系可产生丁达尔效应 B.中国天眼FAST用到的碳化硅材料与二氧化硅晶体类型相同 C.食品袋中盛有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D.冬奥会运动员“战袍”内层用于保暖的石墨烯片与石墨互为同分异构体 2.实验室利用CoC12制备[Co(NH,)6]Cl的原理是2CoC1,+10NH+2NH,CI+H,O,= 2[Co(NH,。]CL,+2H,0。下列有关说法错误的是() A.基态Co3+的价层电子排布式为3d6 B.H2O2的电子式为：0：0：H C.NH,CI在水中的电离方程式为NH.CI=NH:+CI D.NH的空间填充模型为d 3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()》 A.碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料 B.A1(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 C.生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座 D.NaS0,有还原性，可用于水处理中脱氯(Cl2) 4.下列判断正确的是() A.电负性：N<O<F B.原子半径：NaMg<Ca C.热稳定性：HF<HCI<HBr D.酸性：HNO,<H,PO,<HCIO 0 5.甲磺酸CH,-S-OH是一种强酸。下列说法正确的是() 0 A.推测甲磺酸滩难溶于水 B.该分子中心原子S的价层电子对数为6 C.分子中所有化学键均为极性共价键 D.该分子中疏氧键的键长均相同 6.金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸(H[AuC1]),其化学方程式为： 2Au+8HCI+5H,O,=2 H[AuCI,]+8H,O+O,个。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是() A.消耗1 mol Au,反应转移的电子数为4NA B.消耗2 nol HC1生成的0：分子数为0.5N C.消耗85gHO2,产物中形成的配位键数目为2N D.2mol液态水中含有的氢键数目为4N 7.下列反应的离子方程式表示正确的是() A.CuS0,溶液中通入HC1,溶液变为黄绿色：[Cu(H,0)]+4Cr=CuCl+4H,0 B.NaHS0,溶液中滴入FeN0,)1溶液：2Fe+Hs0+H,0=2Fe2+S0}+3H ONa 溶液中加入少量盐酸： +H→ COONa COO COOH D.泡沫火火器的反应原理：A1O,+HC0,+H,0=A(OH)↓+C0,个 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价电子数 等于其周期数，Z是地壳中含量最多的元素。它们形成的一种化合物M结构式如右图， 下列说法正确的是() 化合物M A.化合物M中，W、Z、Y的均为sp杂化 B.X和Z的单质都属于非极性分子 C.氢化物的沸点：Y<Z D.[Fe(Y,Z,]'中Fe配位数为6 9.“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列推理不恰当的是（) A.H,0比HF沸点高是由于lmoH,0氢键OH.O数目多于1 mol HF中FH.F OH OH B 比苯酚( )的酸性弱，由于前者能形成分子内氢键 COO C.H,0的稳定性强于H,S,是由于H,0分子间存在氢键 D.含Cu(H,O)溶液中加过量氨水生成Cu(NH,是由于与Cu2+的配位能力NH,大于 H,0 10.下列表述中正确的有() ①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 ②非极性分子往往具有高度对称性，如BF、PC、H,0,、C0,这样的分子 ③利用超分子的分子识别特征，可以分离C0和C ④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H,0计算出来的大，是由于 氢键的影响 ⑤设N为阿伏加德罗常数的值，含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为04N ⑥熔融状态能导电，熔点在1000'C左右的晶体一定为离子晶体 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 Il.Fe可与H,0、sCN、F等配体形成使溶液呈浅紫色的[FeH,o,]”、红色的 [Fe(SCN]、无色的[FeE配离子。某同学按如下步骤完成实验： NaF 溶液四 黄色】 (红色) (无色) 已知：向Co2的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的Co(SCN),配离子：Co2不能与F形 成配离子。下列说法不正确的是() A.溶液I中溶液呈黄色可能是由F心·水解产物的颜色造成 B.溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在[FeH,O)。] C.可用NaF和KsCN溶液检验FeCl,溶液中是否含有Co2 D.[F©(H,O,]中H-0-H的键角大于H,0分子中H-0-H的键角