2.1.2 钠的几种化合物课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第 一 节 钠 及 其 化 合 物 第2课时 钠的几种化合物 化学1 必修 人民教育出版社 化学2 必修 人民教育出版社 教 学 目 标 核 心 素 养 1.钠的氧化物 Na2O和Na2O2 2.两种钠盐 Na2CO3和NaHCO3 3.焰色试验 通过学习掌握氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同及二者之间的相互转化，对学生进行唯物主义教育，使学生形成良好的思维能力和综合分析能力，培养学生论据推理和模型认知、科学探究和创新意识的化学学科核心素养。 。 消防员常用水灭火，但有时水也能点火，你相信吗? 问题设计 实验1 取一药匙Na2O2于试管中，加入约3mL水，依次验证产物，注意观察现象。 生成O2 ↓ 带火星的木条 生成NaOH ↓ 用pH试纸检验 放热反应 ↓ 触摸外壁 振荡后褪色 发烫 复燃 显碱性 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧元素的化合价 与水反应 颜色及状态 与二氧碳反应 酚酞溶液 Na2O Na2O2 －2 －1 Na2O + H2O== 2NaOH 白色固体 淡黄色固体 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ==2Na2CO3＋O2 Na2O ＋CO2 ==Na2CO3 不褪色 先变红振荡后褪色 强氧化性 一、氧化钠和过氧化钠 1. Na2O2应如何保存？ 2. Na2O2有哪些用途？ 交流讨论 密封保存 碳酸钠和碳酸氢钠的用途主要是什么? 思考讨论 纺织 制皂 造纸 制玻璃 Na2CO3 Na HCO3 制药 培制糕点 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）,完成下列实验。探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性差异及其水溶液的酸碱性 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①加入几滴水 ②加5 mL水 ③加1～2滴酚酞溶液 初步结论 白色粉末，加H2O 结块成晶体，放热 细小白色晶体，加H2O部分溶解，伴随着吸热现象 振荡长时间后可溶解 振荡长时间后，仍有固体残余 溶液变红 微红 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 实验2 分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热 稳定性 实验3 加热Na2CO3或NaHCO3 碳酸钠加热不分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ == 碳酸氢钠加热分解，试管口有水珠生成，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢 在两个试管中分别加入4.5 mL 6mol/L盐酸，将等量的碳酸钠和碳酸氢钠装入两个气球内，套在试管口，同时将两气球中的固体倒入试管，观察并记录现象。 实验4 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗称 水溶性 溶液酸碱性 热稳定性 与盐酸反应 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 易溶于水 可溶于水 碱 性 碱 性 加热不分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ == Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 速率：NaHCO3>Na2CO3 NaHCO3+HCl ==NaCl+H2O+CO2↑ 二、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 与CO2反应 与CaCl2溶液反应 用 途 相互转化 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 不反应 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 量不同时产物不同，但均有沉淀产生 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 不反应 玻璃、制皂、造纸、纺织等工业 制药、焙制糕点 Na2CO3 NaHCO3 酸或CO2和水 碱或Δ 与Ca(OH)2溶液反应 二、碳酸钠和碳酸氢钠 燃放的五彩缤纷的烟花为什么会具有那么多的颜色呢？ 焰色试验 实验4 1.把熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色 2.将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 1.实验步骤： “烧”“蘸”“烧”“洗” 2.注意： 3.应用： 常用于检验某些金属元素的存在、制造烟花。 （4）钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 三、焰色试验 （1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；