第一章：化学反应的热效应强基习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．下列说法中正确的是（    ） A．则标准燃烧热为 B．甲烷的燃烧热则在甲烷燃料电池中当有甲烷参与反应放出热量为 C．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 D．已知稀溶液中，，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时放出的热量小于 2．镁和卤素单质()反应的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．热稳定性： B．与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C．工业上可用电解溶液的方法冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D．由图可知， 3．下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是 A．应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度 B．为了保证0.50 mo1/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量 C．用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度 D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 4．下列说法正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同 B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，则向含1molHCl的盐酸中加入40gNaOH固体，放出热量等于57.3kJ C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H2=-bkJ·mol-1，则a＞b D．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=−38.6kJ·mol-1 5．根据以下三个热化学方程式：           判断a、b、c三者关系正确的是 A． B． C． D． 6．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ/mol，2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) 　ΔH＝＋571.6 kJ/mol，1 g氢气和1 g甲烷分别充分燃烧后(生成液态水)，放出的热量之比约为(　　) A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.1∶1 D．2.6∶1 7．已知断开1mol H2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是 A．断开1mol HCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 B．生成 1mol Cl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 C． D． 8．下列关于反应能量的说法正确的是 A．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定 B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 C．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 9．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl NN H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 391 193 243 946 432 N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g)  ΔH，下列推断正确的是（     ） A．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)  ΔH＝＋432kJ·mol－1 B．断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ C．上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1 D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 10．根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是 A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：   B．在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：   C．氢气的燃烧热，则：   D．碳的燃烧热，则：   11．已知25℃，101kPa时醋酸的燃烧热ΔH=-870.3kJ/mol，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，则相同条件下的反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热ΔH为 A．-588.3kJ/mol B．-488.3kJ/mol C．-388.3kJ/mol D．-191kJ/mol 12．反应H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是 A．H2O(l)→H2(g)+O