2.1.1 活泼的金属单质——钠课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠 及 其 化 合 物 活泼的金属单质 — 钠 化学1 必修 人民教育出版社 化学2 必修 人民教育出版社 教 学 目 标 核 心 素 养 1.Na与非金属的反应 2.Na与水的反应 通过金属钠与非金属的反应、金属钠与水、酸及盐的反应的实验探究，培养学生科学分析问题的能力和方法，通过性质的预测并进行实验的探究和得出正确的实验结论，培养学生科学探究和创新意识的化学学科核心素养。 小组实验 金属钠与氧气反应 【实验目的】 1. 学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 2. 探究金属钠与氧气的反应。 3. 认识条件控制在实验研究中的意义。 【试剂和仪器】金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。 【实验步骤】1.将切好的金属钠放置在空气中。2.将金属钠放在石棉网上加热。 【实验记录】 实验现象 结论 金属钠在空气中放置     在空气中加热金属钠     交流讨论 1.将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同？ 2.这组实验对你有什么启示？理解实验法的意义。 3.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？ 金属钠与氧气反应 方法导引 实验法 （3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。 （1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 （2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。 2Na+Cl2 2NaCl 拓展延伸 金属钠与氯气、硫的反应 2Na+S==Na2S 探究实验 （4）通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质。 金属钠与水的反应 【实验目的】 （1）学会观察实验现象； （2）学会分析实验现象，揭示物质的性质； （3）通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质； 现象 原因 知识总结 请将观察到的现象和得到的结论填入下表： ①钠浮在水面上 ②熔化成闪亮小球 ③钠四处游动 ④发出嘶嘶响声 ⑤酚酞变红 补充实验 2Na+2H2O = 2Na＋＋2OH-＋H2↑ 2OH-＋Cu2＋ = Cu(OH)2↓。 金属钠与硫酸铜溶液的反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 蓝色絮状深沉 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3.钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？ 问题讨论 1.钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？ 2.已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？ 银白轻低软，传导热和电， 遇氧产物变，遇氯生白烟， 浮熔游响红，遇水记五点， 遇酸酸优先，遇盐水在前。 知识梳理 1.下列离子方程式正确的是(　　　) A． 钠与水反应：Na ＋ 2H2O = Na＋＋ 2OH－＋ H2↑ B． 钠与盐酸反应：2Na ＋ 2H＋ = 2Na＋＋ H2↑ C． 钠与硫酸铜溶液反应：2Na ＋ Cu2＋ = 2Na＋＋ Cu D． 钠与氧气反应：4Na ＋ O2 = 4Na＋＋ 2O2－ 解析：A中的离子方程式两端电荷不守恒；C中钠应先与水反应，生成氢氧化钠再与硫酸铜反应，总的离子方程式为2Na ＋ Cu2＋＋2H2O ===2Na＋＋ H2↑＋ Cu(OH)2↓；D不是在溶液中进行的离子反应。 B 例题讲解 2.把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是(　　) B． 、Cu2+、Cl- C． K＋、 、Cl- D． 、 、Cl- C A． Na＋、Mg2+、 解析：钠先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。A项中Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，B中 Cu2＋与OH-生成Cu(OH)2沉淀、D项中能与OH-反应形成碳酸根离子和水，均不符合题意。 例题讲解 3.钠在空气中燃烧生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。 (1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是： 假设①_______________________________________________________； 假设②_______________________________________________________； 假设③______________________________