课时跟踪检测(57) 微型实验设计与评价（Word练习）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

4 / 6 课时跟踪检测（五十七） 微型实验设计与评价 1．下列有关实验装置的说法正确的是( ) A．装置①用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 B．装置②用于比较醋酸、硼酸、碳酸的酸性强弱 C．装置③用于制取并检验乙烯 D．装置④用于配制100 mL 0.100 mol·L－1稀盐酸 解析：选B 二氧化氮能与水反应，不能通过排水法测定二氧化氮的体积，A错误；醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不能，可以说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，B正确；浓硫酸与乙醇共热制乙烯过程中可能有二氧化硫产生，二氧化硫也能使溴水褪色，C错误；不能在容量瓶中稀释溶液，D错误。 2．(2023·威海模拟)利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( ) A．利用装置甲测量锌粒和3 mol·L－1硫酸反应生成H2的体积 B．利用装置乙制取并收集干燥、纯净的NO C．装置丙可用于由FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O D．装置丁所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度 解析：选A NO不能用排空气法收集，选项B错误；蒸发硫酸亚铁溶液需要在无氧的环境下在蒸发皿中进行，选项C错误；盛装盐酸的滴定管应该选择酸式滴定管，选项D错误。 3．下列操作能达到实验目的的是( ) 目的 操作 A 验证淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，滴加过量NaOH溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水 B 银氨溶液的配制 向硝酸银溶液中滴加氨水，直至生成的白色沉淀刚好消失 C 除去氢氧化铁胶体中的Fe3＋、Cl－ 用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次 D 证明酸性：H2CO3＞HClO 用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH 解析：选B 因NaOH溶液能与单质碘反应，验证淀粉是否完全水解，应直接滴入碘水，A项错误；配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴加氨水，直至生成的白色沉淀刚好溶解，B项正确；除去氢氧化铁胶体中的Fe3＋、Cl－，应该用渗析的方法，用半透膜而不是滤纸，C项错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，D项错误。 4．室温下，某同学用图中装置在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，后逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，试管口上方出现红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向溶液中持续通入N2，溶液又变为蓝色 下列说法不正确的是( ) A．试管Ⅰ中红棕色气体为NO2，由铜还原硝酸生成 B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ 中消耗的HNO3更少 C．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，可能是因为溶有NO2 D．蓝色的[Cu(H2O)4]2＋呈平面四边形结构，中心离子不可能为sp3杂化 解析：选A Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成红棕色气体NO2，故A项错误；根据方程式3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知，等质量的Cu完全溶解时，消耗的稀硝酸更少，B项正确；反应后试管Ⅰ和Ⅱ中的溶液均为Cu(NO3)2溶液，向试管Ⅱ的溶液中持续通入N2，溶液又变成蓝色，说明试管Ⅱ的溶液中溶有NO2，故试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，C项正确；若中心离子Cu2＋采取sp3杂化，则[Cu(H2O)4]2＋呈四面体结构，故D项正确。 5．以下实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 检验某溶液中一定含有SOeq \o\al(2－,4) 取少量该溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 B 用惰性电极电解足量硫酸铜溶液，欲使反应后的溶液恢复原状 加入Cu(OH)2固体 C 证明I－的还原性强于Fe2＋ 向NaI溶液中滴入少量FeCl3溶液和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色 D 验证某盐为铵盐 加热该盐与NaOH的混合溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 解析：选C 若溶液中含有SOeq \o\al(2－,3)或HSOeq \o\al(－,3)，先加盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液，由于产生的SO2易溶于水，SO2可被硝酸氧化为SOeq \o\al(2－,4)，最终产生BaSO4白色沉淀，故无法判断溶液中一定含有SOeq \o\al(2－,4)，A项错误；用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为2CuSO4＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，欲使反应后的溶液恢复原状，应加入CuO或CuCO3固体，B项错误；向NaI溶液中