课时跟踪检测(41) 酸碱中和滴定及拓展应用（Word练习）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

1 / 7 课时跟踪检测（四十一） 酸碱中和滴定及拓展应用 一、选择题 1．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( ) A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色 解析：选C 滴定后一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。 2．用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间 C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移 D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小 解析：选D b点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确；题图中反应终点的pH在4.30～9.70 之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确；滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，要使溶液由无色变为浅红色，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。 3．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( ) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 解析：选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定到达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的消耗体积偏大，测定结果偏大，错误。 4．室温时，用0.020 0 mol·L－1稀盐酸滴定20.00 mL 0.020 0 mol·L－1NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是( ) 已知：K(HY)＝5.0×10－11 A．可选取酚酞作为滴定指示剂 B．M点溶液的pH>7 C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10－14 D．M点，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－) 解析：选B 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A错误；M点溶液中，c(NaY)＝c(HY)，因为K(HY)＝5.0×10－11，K(NaY)水解＝Kw÷K(HY)＝2.0×10－4，K(NaY)水解>K(HY)，溶液呈碱性，pH>7，B正确；由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw＝10－14，C错误；M点，由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)，D错误。 5．(2022·浙江选考)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是( ) A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O C．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH) 解析：选B 恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子水解，溶液显碱性，A正确；加入20 mL NaOH溶液时，溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，此时溶液中c(H＋)≈eq \r(Ka·cCH3COOH)＝eq \r(1.8×10－5×0.05)mol·L－1＝eq \r(