课时跟踪检测(45) 四大平衡常数的相关计算（Word练习）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

7 / 7 课时跟踪检测（四十五） 四大平衡常数的相关计算 一、选择题 1．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 解析：选C Kw只受温度的影响，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度>C点温度>A点温度，A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，B、D正确；A、C点温度不同，C错误。 2．已知：25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，Ka(HCOOH)＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是( ) A．HCOO－的水解常数为1.0×10－10 B．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2＋)＞1.0×10－6 mol·L－1 C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大 D．Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq)Zn2＋(aq)＋2HCOO－(aq)＋2H2O(l)的平衡常数K＝100 解析：选B HCOO－存在水解平衡：HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，则水解常数为Kh＝eq \f(cHCOOH·cOH－,cHCOO－)＝eq \f(Kw,KaHCOOH)＝eq \f(1×10－14,1.0×10－4)＝1.0×10－10，A正确；Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝4c3(Zn2＋)＝1.0×10－18，则有c(Zn2＋)＜1.0×10－6 mol·L－1，B错误；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，发生中和反应消耗OH－，Zn(OH)2溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C正确；该反应的平衡常数为K＝eq \f(c2HCOO－·cZn2＋,c2HCOOH)＝eq \f(K\o\al(2,a)HCOOH·Ksp[ZnOH2],K\o\al(2,w))＝eq \f(1.0×10－42×1.0×10－18,1.0×10－142)＝100，D正确。 3．[双选]25 ℃时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA(弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与NaOH溶液体积之间的关系如图1所示。向20.00 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1 HA溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图2所示。下列说法错误的是( ) A．A点、M点对应溶液中水的电离均受到抑制，且水的电离程度A点＜M点 B．C点、P点对应溶液均为NaA溶液，都存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA) C．D点、Q点对应溶液所含溶质不同，但两溶液中都存在c(Na＋)＝c(A－) D．若已知C点的纵坐标为1×10－5 ，则Ka(HA)≈5×10－6 解析：选AC A点对应0.1 mol·L－1HA(弱酸)溶液，M点对应0.1 mol·L－1 NaOH溶液，由于同浓度的强碱电离出的氢氧根离子浓度大于弱酸电离出的氢离子浓度，因此，氢氧化钠对水电离的抑制程度大于HA对水电离的抑制程度，则水的电离程度A点＞M点，故A错误；C点、P点对应溶液均为NaA溶液，此时水电离的程度最大，溶液中存在质子守恒式c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)，故B正确；分析图1知，D点溶液为NaOH、NaA的混合液，溶液呈碱性，结合电荷守恒可知c(Na＋)＞c(A－)，分析图2知，Q点对应溶液为HA、NaA的混合液，溶液呈中性，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，故C错误；C点对应溶液为NaA溶液，若已知C点对应溶液中c水(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，即c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，可知c(OH－)＝10－5 mol·L－1≈c(HA)，溶液中c(A－)≈(0.05－10－5)mol·L－1≈0.05 mol·L－1，根据Kh＝eq \f(Kw,KaHA)＝eq \f(cOH－·cHA,cA－)，代入数据，可以得出Ka(HA)≈5×10－6，故D正确。 二、非选择题 4．“沉铜”时，向“滤液(含Cl－)”中加入NaOH溶液调节pH，促进Cu2＋水解生成Cu3(OCl)2，则此过程中Cu2＋水解的离子方程式为_____________________。若“滤液”中c(Cu2＋)为0.01 mol·L－1，当加入等体积的NaOH溶液时，pH恰好为6，出现沉淀Cu(OH)2，此时Cu2＋的去除率为____(忽