课时跟踪检测(44) 水溶液中的新型图像分析（Word练习）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

11 / 11 课时跟踪检测（四十四） 水溶液中的新型图像分析 1．室温下，向20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出H＋浓度的负对数[－lg c(H＋)水]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是( ) A. 室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10－5 B. c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C. d点溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 D. b、f点溶液中均有：c(CH3COO－)>c(CH3COOH) 解析：选C 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，[－lg c(H＋)水]＝11，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，醋酸的电离常数约为eq \f(10－3×10－3,0.10)＝1.0×10－5，选项A正确；d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量、e点NaOH过量，则c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性，选项B正确；d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据物料守恒得c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1, c(CH3COOH)很小，故c(Na＋)＋c(CH3COO－)>0.05 mol·L－1，选项C错误；b点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，根据图知，水电离出的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，水的电离被抑制，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)；f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，故存在 c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，选项D正确。 2.室温下，将0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴加到0.10 mol·L－1 HA溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(lg\f(cA－,cHA)))关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．溶液中水的电离程度：N＞P＞Q B．P点溶液中：c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA)－c(H＋) C．Q点溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA) D．室温下，NaA的水解平衡常数Kh＝10－4.75 解析：选B 三点的pH都小于7，水的电离受到抑制，且pH越小，水的电离程度越小，故溶液中的水的电离程度为N＜P＜Q，A错误；P点lgeq \f(cA－,cHA)＝0，即c(A－)＝c(HA)，根据电荷守恒分析，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA)或c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA)－c(H＋)，B正确；Q点lgeq \f(cA－,cHA)＝1，pH小于7，c(H＋)＞c(OH－)，则根据电荷守恒分析，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则有c(A－)＞c(Na＋)，C错误；由N、Q点的坐标可以计算P点坐标(0,4.75)，lgeq \f(cA－,cHA)＝0，根据电离平衡常数K＝eq \f(cA－cH＋,cHA)分析，K＝10－4.75，则室温下，NaA的水解平衡常数Kh＝eq \f(10－14,K)＝eq \f(10－14,10－4.75)＝10－9.25，D错误。 3．25 ℃时，用1.00 mol·L－1NaOH溶液调节0.10 L某二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量浓度及pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．该二元弱酸溶液的pH约为2.5 B．pH＝5时，c(H2A)＝100c(A2－) C．V(NaOH溶液)＝0.015 L时，c(Na＋)<3c(A2－)} D．调pH至12的过程中，水的电离程度先增大后减小 解析：选C 由图像可知pH＝4时，c(H2A)＝c(HA－)，Ka1＝10－4，pH＝8时，c(HA－)＝c(A2－)，Ka2＝10－8。V(NaOH溶液)＝0.015 L时，c(HA－)＝c(A2－)，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，此时溶液呈碱性，则c(H＋)<c(OH－)，所以存在c(Na＋)>c(HA－)＋2c(A2－)，又此时c(HA－)＝c(A2－)，则c(Na＋)>3c