课时跟踪检测(36) 化学平衡状态 化学平衡常数（Word练习）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

8 / 8 课时跟踪检测（三十六） 化学平衡状态 化学平衡常数 一、选择题 1．在一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中通入1 mol CO2、3 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．体系中eq \f(nCO2,nH2)＝eq \f(1,3)，且保持不变 C．混合气体的密度不随时间变化 D．单位时间内有n mol H—H键断裂，同时有n mol O—H键形成 解析：选A A项，eq \x\to(M)是变量，当eq \x\to(M)不变，可以说明反应已达平衡；B项，eq \f(nCO2,nH2)是不变量eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,3)))，不能说明反应是否达平衡；C项，ρ是不变量，不能说明反应是否达平衡；D项，二者均表示v正，不能说明反应是否达平衡。 2．(2021·广东等级考)反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中 X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．a为c(X)随t的变化曲线 B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z) C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y) 解析：选D 由题图知，a起始浓度最大，在整个反应过程中浓度一直减小，所以a代表c(X)随t的变化曲线，A说法正确；t1时，三条曲线相交，三种物质的浓度相等，B说法正确；结合题给反应判断，先增加后减小的是c(Y)随t变化的曲线，一直增大的是c(Z)随t变化的曲线，t2时c(Y)在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C说法正确；由题图知，t3后，只有Y和Z，X完全反应，结合反应①②可得出c(Z)＝2c0－2c(Y)，D说法错误。 3．将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( ) A．该反应的ΔH>0 B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C．A点对应状态的平衡常数K(A)的值为10－2.294 D．30 ℃时，B点对应状态的v正<v逆 解析：选B 此题的关键是弄清－lg K越小，K越大，由图中数据可知随温度的升高，－lg K逐渐减小，说明随温度的升高，化学平衡向右移动，正反应为吸热反应，A项正确；由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，可知氨气的体积分数始终为eq \f(2,3)，B项错误；A点时，－lg K＝2.294，C项正确；由B点对应的数值可知此时Q>K，反应向逆反应方向进行，v正<v逆，D项正确。 4．常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH，达到平衡时测得c(CO2)＝a mol·L－1。温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)＝x mol·L－1。下列说法正确的是( ) A．上述反应达到新平衡时x＝2a B．达到新平衡时，ΔH为原来的2倍 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态 D．NH3的体积分数不变时表明达到平衡状态 解析：选A 当c(CO2)＝a mol·L－1时，c(NH3)＝2a mol·L－1，温度不变时平衡常数不变，该反应的平衡常数K＝c2(NH3)·c(CO2)，压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时各组分浓度与原平衡相同，即x＝2a，A正确；ΔH只与反应的始态和终态及方程式有关，与平衡移动无关，该反应的ΔH始终不变，B错误；反应物中没有气体，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能由此判断反应达到平衡状态，C错误；NH3与CO2的物质的量之比始终为2∶1，NH3的体积分数不变不能表明达到平衡，D错误。 5．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料，主要用于产生乙炔。已知2 000 ℃时，电石生产原理如下： ①CaO(s)＋C(s)Ca(g)＋CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数K1 ②Ca(g)＋2C(s)CaC2(s) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数K2 以下说法不正确的是( ) A．反应①K1＝c(Ca)·c(CO) B．反应eq \f(1,2)Ca(g)＋C(s)eq \f(1,2)CaC2(s)平衡常数K＝eq \r(K2) C．2 000 ℃时增大压强，K1减小，K2增大 D．反应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(