课时跟踪检测(11) 铁及其化合物（Word练习）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

PAGE 第 1 页 共 11 页 课时跟踪检测（十一） 铁及其化合物 一、选择题 1．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为(　 ) A．FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2O C．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O 答案：A 2．(2023·南通模拟)下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是(　 ) A．FeCl3溶液呈酸性，可用于制作印刷电路板 B．K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒 C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D.Fe2O3能与铝粉发生置换反应放出大量热，可用于焊接钢轨 答案：A 3．(2023·盐城检测)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　 ) A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料 B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2＋等重金属 C．Fe2(SO4)3水溶液显酸性，可用于去除天然气中的H2S D．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐 解析：选D　可用于制造红色颜料的是Fe2O3，故A错误；FeS可用于去除水体中Cu2＋等重金属，是因为转化为更难溶的硫化物，与颜色无关，故B错误；Fe2(SO4)3可用于去除天然气中的H2S，是因为三价铁离子具有氧化性，能氧化硫化氢中的硫元素，与其水溶液显酸性无关，故C错误；Fe在冷的浓硫酸中钝化，生成致密的氧化物薄膜，所以可用于制造贮存浓硫酸的贮罐，故D正确。 4．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是(　 ) A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋ C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋ 解析：选B　因为a>c，说明b g铁完全反应，溶液中含Cu2＋、Fe2＋，不含Fe3＋，B正确。 5．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　 ) A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大 解析：选D　碱式硫酸铁能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用作净水剂，A项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，B项正确；KSCN溶液遇Fe2＋无明显现象，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O若被氧化，其中的Fe2＋变成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋变红，C项正确；FeSO4与(NH4)2SO4溶液反应冷却时有(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O析出，说明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的小，D项错误。 6.(2023·青岛模拟)如图所示装置，可用以制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是(　 ) A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧 B．装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气 C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中 D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化 答案：C 7．(2022·湖南等级考)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论不合理的是(　 ) A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明SOeq \o\al(2－,3)对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 解析：选D　铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色