课时跟踪检测(10) 钠及其化合物（Word练习）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

PAGE 第 1 页 共 11 页 课时跟踪检测（十） 钠及其化合物 一、选择题 1．(2022·广东等级考)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　 ) A．碱转化为酸式盐： OH－＋2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===HCOeq \o\al(－,3)＋2H2O B．碱转化为两种盐： 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱： 2Oeq \o\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐： Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 解析：选B　向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCOeq \o\al(－,3)，故A错误；氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误。 2．下列事实及其解释不正确的是(　 ) A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 解析：选C　NaHCO3在水溶液中不会分解，红色加深的原因是温度升高，水解程度增大。 3．下列说法不正确的是(　 ) A．同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应 D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，需要NaHCO3的质量比Na2CO3少 解析：选C　相同温度下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，所以，同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性Na2CO3>NaHCO3，故B正确；Na2CO3和NaHCO3二者均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；106 g Na2CO3和84 g NaHCO3均为1 mol，与过量酸反应时，由碳原子守恒可知，生成二氧化碳均为1 mol，即放出CO2的质量相等时，需要NaHCO3的质量比Na2CO3少，故D正确。 4.按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是(　 ) A．打开右端活塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 解析：选C　A项，ρ(Na)＞ρ(煤油)，错误；B项，反应后Na在b处液面以上浮动，错误；D项，酒精与Na反应，错误。 5．(2023·济南模拟)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是(　 ) A．装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置 B．②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液 C．③的作用是吸收尾气 D．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 答案：A 6．利用如图装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应制备NaHCO3。下列说法正确的是(　 ) A．实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入装置Ⅳ中 B．装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸 C．导管口的连接顺序为aefdcb D．实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象 解析：选D　A项，装置Ⅰ产生CO2，CO2在饱和食盐水中溶解很少，不能先通CO2，错误；B项，装置Ⅲ是除去CO2中HCl杂质，应为饱和NaHCO3溶液，错误；C项，连接顺序应为adcefb，错误。 7．[双选]某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是(　 ) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 解析：选AC　过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，②中的大量气泡主要成分是氧气，A正确；氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B错误；④中溶液红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，使溶液褪色，C正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，即加入MnO2的目的