第一章：化学反应的热效应强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．分析下表数据，有关说法错误的是 化学键 O-O O=O N-N N=N N≡N 键能 142 497.3 193 418 948 化学键 C-C C=C C≡C C-H H-H 键能 347.7 615 812 413.4 436 A．不能发生加成反应是因为其中的π键比σ键更稳定 B． C．O存在，N存在；同样，C可能存在 D．键长：；同样的： 2．键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的能量或断裂1mol化学键吸收的能量(单位为)。下表列出了部分键能的数据，试计算的是 化学键 H—H N—H 键能 436 945.6 391 A． B． C． D． 3．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是    A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨)    ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1 D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同 4．科学家研究二甲醚(DME)在H-ZSM-5分子筛(用H+A-表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径 B．升高温度，stepwise路径和concerted路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率 C．由于ΔEa>ΔEa1，DME水解反应更易以stepwise路径进行 D．根据图示可知，DME首先与分子筛H+A-结合形成(CH3)2OH+A- 5．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是 A．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 B．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行 C．该图像可以表示碳酸钙受热分解的能量变化 D．该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化 6．1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 ( 　) A．－y kJ·mol－1 B．－(10x－y)kJ·mol－1 C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1 D．(10x－y)kJ·mol－1 7．血红蛋白结合后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为： ①    ； ②    ， 下列说法错误的是 A．血红蛋白结合后，Fe(Ⅱ)的配位数为6 B．CO中毒患者可进入高压氧舱治疗 C．相同温度下，反应②的平衡常数大于反应① D．已知反应③    ，则 8．已知CH3CH2CH＝CH2(沸点：4℃)、(CH3)2C＝CH2(沸点：－6.9℃)的燃烧热(ΔH)依次为－2719.1 kJ·mol－1、－2705.3 kJ·mol－1。下列叙述或热化学方程式正确的是 A．CH3CH2CH＝CH2比(CH3)2C＝CH2稳定 B．CH3CH2CH＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－2719.1 kJ·mol－1 C．CH3CH2CH＝CH2(g)＋4O2(g)＝4CO(g)＋4H2O(1)  ΔH＝－2719.1 kJ·mol－1 D．(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(1)  ΔH＝－2705.3 kJ·mol－1 9．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)  △H = -890.3kJ•mol-1 B．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol(中和热) C．S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H2，则△H1<△H2 D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中