课时跟踪检测(40) 电离平衡和溶液的酸碱性（Word练习）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

1/7 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 ■.ZXXK.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 课时跟踪检测（四十） 电离平衡和溶液的酸碱性 一、选择题 1.室温下，对干1L0.1mol·L-1醋酸溶液。下列判断正确的是() A.该溶液中CH3C00一的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH3 COONa固体后.溶液的pH降低 C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol D.与Na2C03溶液反应的离子方程式为C02-3+2H+===H20+C02t 解析：选C1L0.1molL-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol,醋酸属干弱酸， 则CH3CO0一的粒子数小于6.02×1022，故A错误：加入少量CH3C0ONa固体后，溶液中 CH3COO~的浓度增大.会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，则溶液的pH升高， 故B错误：醋酸是弱电解质，则离子方程式为C02一3+2QHC0OH===H20+CO2↑+ 2CH3COO,故D错误。 2.常温下，下列关于丙二酸（用H2R表示，K1=1.4×10-3,K2=2.0×10-6)的说法 正确的是() A.向100mL1mol-L-1丙二酸溶液中加入0.1 mol NaOH固体后.溶液pH>7 B.改变条件使K1变大，K2也一定会变大 C.0.5molL-1丙二酸溶液中：0.5molL-1<cH+)<1moL-1 D.向丙二酸溶液中不断滴加1mo·L-1NaOH溶液的过程中，水的电离程度不断增大 解析：选B向100mL1molL-1丙二酸溶液中加入0.1 mol NaOH固体后得到的溶 液为丙二酸氢钠溶液，丙二酸氢根离子的水解常数Kh=c(OH一)c(H2R)c(HR一)=Kw: c(H2R)c(HR一c(H+)=KwKa1<K2.即HR-的电离程度大干水解程度.故溶液pH <7.A项错误：K变大，说明温度升高.则K2也一定变大，B项正确：丙二酸的K1较 小，故一级电离不能进行完全，故0.5molL-1丙二酸溶液中，c(H+)<0.5molL-1,C 项错误：向丙二酸溶液中滴加NOH溶液的过程中，溶液中c(H+)逐渐减小，水的电离程度 逐渐增大，但达到滴定终点后，再滴加NOH溶液.会抑制水的电离，水的电离程度反而减 小D项错误。 3.叠氮酸(HN)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN;溶液呈碱性.下列叙述正确 的是() A.0.01mol-L-1HN3溶液的pH=2 B.HN3溶液的pH随温度升高而减小 C.NaN3的电离方程式：NaN3===Na++3N一3 D.0.01molL-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=cN-3)+c(HN) 解析：选B由题意，NN3溶液呈碱性，则叠氮酸根(N一3)会发生水解，说明HN3为 弱酸，在水溶液中不能完全电离，故O.O1mol·L-1HN3溶液的pH>2,A错误：HN,为弱 ·独家授权侵权必究· 2/7 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 酸，电离方程式为HN3H+十N一3，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离.c(H +)增大，pH减小.B正确：NaN3是强电解质.完全电离出Na+和N一3.电离方程式为 NaN3===Na++N-3,C错误：0.01molL-1NaN3溶液中：由物料守恒得c(Na+)=c N-3)+c(HN),故D错误。 4.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸。其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度 下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是() 酸 Hdo4 H2S04 HCI HNO3 6.3×10 1.6×10 Ka 1.6×10-5 9 4.2×10-10 9 A. 相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸 B.在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离 C.在冰醋酸中，疏酸的电离方程式为H2SO4++HS0一4、HS0一4H++ S02-4 D.电解质的强弱与所处的溶剂无关 解析：选D在冰醋酸中，硝酸的电离平衡常数最小，所以硝酸的酸性最弱，故A正确： 根据电离平衡常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，故B正确：在冰醋酸中硫酸存在 电离平衡，故C正确：这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同.所以水对干 这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D错误。 5.常温时.1molL-1HClo2和1molL-1HMnO4两种酸溶 pH 液，起始时的体积均为V。,分别向两溶液中加水进行稀释.稀释后溶 液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是() 3 2HC02 N A.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和.消耗的Na