课时跟踪检测(36) 化学平衡状态 化学平衡常数（Word练习）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

1/8 多学科网书城四 品牌书店·知名救辅·正版资源 b.zxxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 课时跟踪检测（三十六）化学平衡状态化学平衡常数 一、选择题 1.在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入1molC02、3molH2,发生反应 CO2(g)十3H(g)H,OH(g)十O(g)△H<0。能说明该反应已达到平衡状态的是() A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.体系中n(C02)n(2)=13,且保持不变 C.混合气体的密度不随时间变化 D.单位时间内有n mol H-一H键断裂，同时有n mol O—H键形成 解析：选AA项，M是变量，当M不变，可以说明反应已达平衡：B项，n(C02)n(2) 是不变量\a\vs4\al\col(f(13),不能说明反应是否达平衡：C项，p是不变量，不能说 明反应是否达平衡：D项，二者均表示？正，不能说明反应是否达平衡。 2.(2021·广东等级考)反应X—2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中 X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是() A.a为c(X)随t的变化曲线 B.4时，cX)=c()=c(亿 C.时，Y的消耗速率大于生成速率 D.后，c亿=2c-c(Y) 0 bt/s 解析：选D由题图知，a起始浓度最大，在整个反应过程中浓度一直减小，所以a代表 c)随1的变化曲线，A说法正确：1时，三条曲线相交，三种物质的浓度相等，B说法正确： 结合题给反应判断，先增加后减小的是c()随1变化的曲线，一直增大的是c(D随1变化的 曲线，时(Y)在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C说法正确：由题图知，专后， 只有Y和Z,X完全反应，结合反应①②可得出c(☑=2c一2c(Y),D说法错误。 3.将一定量氨基甲梭铵NH2COONH)加入密闭容器中，发生反 +-Ig K 应NHCOONH(s)NH(g十CO(g).该反应的平衡常数的负对数 3.638 C 3.150 (一g)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是()2.717 2.294 A.该反应的A0 1.877 B.NH的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 2530354045T/元 C.A点对应状态的平衡常数(A)的值为10一2.294 D.30℃时，B点对应状态的<？遮 解析：选B此题的关键是弄清一gK越小，K越大，由图中数据可知随温度的升高，一 ◆独家授权侵权必究· 2/8 色学科网书城口 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 gK逐渐诚小，说明随温度的升高，化学平衡向右移动，正反应为吸热反应，A项正确：由 NH2 COONH,(s)2NH(g)十CO2(g),可知氨气的体积分数始终为23，B项错误：A点时， 一gK=2.294,C项正确：由B点对应的数值可知此时Q>K,反应向逆反应方向进行，？正 <迷，D项正确。 4.常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中固体体积忽略不计)发生反应： HNCOONH.,(s)NH(g)+CO2(g)H,达到平衡时测得c(CO2)=a mol-L一1。温度不变， 达到平衡后压缩容器容积至原米的一半，达到新平衡时测得cNH)=xmoL1。下列说法 正确的是() A.上述反应达到萧平衡时x=2a B.达到新平衡时，H为原来的2倍 C,混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态 D.NH的体积分数不变时表明达到平衡状态 解析：选A当c(CO2)=a mol-L-1时，c(NH)=2 a mol-L一1，温度不变时平衡常数不变， 该反应的平衡常数K=cNH)CO2),压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时各组分浓 度与原平衡相同，即x=2,A正确：△H只与反应的始态和终态及方程式有关，与平衡移动 无关，该反应的H始终不变，B错误：反应物中没有气体，则混合气体的平均相对分子质 量始终不变，不能由此判断反应达到平衡状态，C错误：NH,与CO2的物质的量之比始终为 2:1,NL的体积分数不变不能表明达到平衡，D错误。 5.电石（主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料，主要用于产生乙炔。已知2000℃时， 电石生产原理如下： ①CaOs)十C(s)a(g)十CO(gH1=a kJ-mol厂1平衡常数K ②Ca(g)+2C(s)工aC2z(S)△H2=b kJ-mol-1平衡常数K2 以下说法不正确的是() A.反应①K1=c(Ca)c(CO) B.反应12Ca(g)十C(s)乓2CaCz(s)平衡常数K=K2 C.2000℃时增大压强，K1减小，2增大 D.2CaO(s)+CaCz(s)=3Ca(g)+2CO(g)AH=(2a-b)kJmol-1 解析：选C由反应①可知，K=c(Ca