课时跟踪检测(44) 水溶液中的新型图像分析（Word练习）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

1/9 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 ■b.ZxXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 课时跟踪检测（四十四） 水溶液中的新型图像分析 1.室温下，向20mL0.10molL-1CH3C0OH溶液中逐滴加入0.10moL-1NaOH 溶液.溶液中由水电离出H+浓度的负对数[一Igc(H+)水]与所加NaOH溶液体积关系如图所 示。（忽略溶液混合引起的体积变化）。下列说法错误的是) 12佃) 118 10 b 9 8 61 5 A室温下，醋酸的电离常数约为00号/ B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 Cd点溶液中：c(Na+)+c(CHCo0-)=0.05molL-1 D.b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 解析：选C0.10molL-1CH3C0oH溶液.[-lgc(H+)J=11,c(H+)=10-3mol: L-1,醋酸的电离常数约为10一3×10一30.10=1.0×10-5.选项A正确：d点酸碱恰好 完全反应生成CH3COON,溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c 点醋酸过量、e点NaOH过量，则c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性，选项B正确：d点酸 碱恰好完全反应生成CH3 COONa,混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍.则浓度 是原来一半，根据物料守恒得c(Na+)十c(CH3COO-)+c(CHs COOH)=O.1molL-1,c (CH3C0OH)很小，故c(Na+)+c(CHCO0-)>0.05molL-1,选项C错误：b点加入n (NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3 COONa, CH3COOH抑制水电离、CH3 COONa促进水电离，根据图知，水电离出的c(H+)<10-7mol. L-1,水的电离被抑制.说明CH3COOH电离程度大干CH3 COONa水解程度.则溶液中存 在c(CH3COO-)>c(aH3COOH):f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3 COONa、NaOH, 故存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH),选项D正确。 2.室温下，将0.10mol·L-1Na0H溶液滴加到0.10mol. +DH L-1HA溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数Ig Q1,5.75) f(c(A一)c(HA)关系如图所示。下列叙述正确的是() N(1,3.75) A.溶液中水的电离程度：N>P>Q B.P点溶液中：c(Na+)=c(OH-)+c(HA)-c(H+) →g品 C.Q点溶液中：cNa+)>c(A)>c(HA) D.室温下，NaA的水解平衡常数K,=10-4.75 解析：选B三点的pH都小干7，水的电离受到抑制，且pH越小，水的电离程度越小 ·独家授权侵权必究· 2/9 多学科网书城巴 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 故溶液中的水的电离程度为N<P<Q,A错误：P点Igc(A一)c(HA)=O,即cA-)=c (HA).根据电荷守恒分析，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A).则有c(Na+)+c(Ht)=c (OH-)+c(HA)或c(Na+)=c(OH-)+c(HA)-cH+),B正确：Q点Igc(A-c(HA)=1. pH小干7，c(H+)>c(OH),则根据电荷守恒分析.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-), 则有c(A)>c(Na+),C错误：由N、Q点的坐标可以计算P点坐标(O,4.7).lgc(A一) c(HA)=0,根据电离平衡常数K=c(A一)c(H+)c(HA)分析，K=10-4.75,则室温下，NaA 的水解平衡常数K,=10-14K=10-1410-4.75=10-9.25,D错误。 3.25C时，用1.00moL-1NaOH溶液调节0.10L某二元弱酸H2A溶液的pH. 溶液中H2A、HA、A2-的物质的量浓度及pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。 下列说法错误的是() PH c/(mol-L) 101 10 102 6 101 4 10 2 10- 0 0.01 0.02 002 (NaOH溶液)/L A.该二元弱酸溶液的pH约为2.5 B.pH=5时.c(H2A)=100c(A2-) C.VNaOH溶液)=0.015L时.c(Na+)<3c(A2-)} D.调pH至12的过程中，水的电离程度先增大后减小 解析：选C由图像可知pH=4时.c(H2A)=c(HA-).K1=10-4,pH=8时.c (HA)=c(A2-).K2=10-8。VNaOH溶液)=0.015L时.c(HA-)=c(A2-).溶液中存 在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(