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课时跟踪检测(四十三)
难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理米解释的是()
①热纯碱溶液去油污能力强
②误将钡盐BaClz、Ba(NOs)2当作食盐混用后,常用0.5%的NSO
溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.①②③④⑤
解析:选AN2CO3溶液中存在水解平衡:C02一3+H0IC0一3十OH一,加热平
衡正移。c(OH)增大,去油污能力增强,①错误;泡沫灭火器的灭火原理是利用A+与
HC0一3相互促进的水解反应,与沉淀溶解平衡原理无关,⑤错误;②、③、④均与沉淀溶
解平衡有关。
2.在AgC1饱和溶液中尚有AgC1固体存在,当向溶液中加入0.1moL一1的盐酸时,
下列说法正确的是()
A.AgC1溶液溶解平衡正向移动
B.AgC1溶解度增大
C.溶液中c(Ag+)增大
D.溶液中c(CI)增大
解析:选DAgC1饱和溶液中尚有AgCI固体存在,则溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCI
(s)入g+(aq十C1一(aq),当向溶液中加入0.1moL-1的盐酸时,c(C-)增大,平衡逆向移
动,所以溶液中c(Ag)变小,AgC1溶解度减小。
3.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:
Cu2+(aq)+MnS(s)Euss)十Mn2+(aq)。下列有关叙述中正确的是()
A.该反应的平衡常数K=Ksp(anS)Rsp(CuS)
B.MnS的Kp小于CuS的K
C.达到平衡时cMn2+)=c(Cu2+)
D.向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、cMn2+)保持不变
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解析:选A反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(C2+)=c(n2+)c(S2-)c(C2+)
c(S2一)=Ksp(MS)Ksp(CuS),故A正确:化学式相似的物质,溶度积小的沉淀可以转化为
溶度积更小的沉淀,MS的K甲比CuS的KP大,故B错误;该反应达到平衡时各离子的浓
度保持不变,但不一定相等,故C错误;增大硫离子的浓度,平衡向左移动,所以c(Cū2+)、
cMn2+)均减小,故D错误。
4,常温下,取一定量的PbL2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如
图所示。下列有关说法正确的是()
4浓度/(mol-1)
e(I)
e(I)
2×109
1×10
c(Pb")
c(Pb)
时间
A.常温下,Pbl2的Kp为2×10-9
B.温度不变,向PbL2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度
减小
C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了灯固体,PbL2的K增大
D.常温下,KPbS)=8×10-28,向PbL2的悬浊液中加入NS溶液,反应PbI2(s)十
S2-(aq)gbS(s)+2I-(aq)f的化学平衡常数为5×1018
解析:选D根据图像可知常温下平衡时溶液中cPb2+)、cI)分别是10-一3moL一1、2
×10-3moL一1,因此Pbl2的Kp=c(Pb2+)e2)=4×10一9,A错误;向Pbl2饱和溶液中
加入少量硝酸铅浓溶液,Pb2+浓度增大,B错误,温度不变,PbL2的Kp不变,C错误;反
应Pbl(S)+S2-(aq)乓bSs)+2I-(aq的化学平衡常数K=c2(I一)c(S2-)=Ksp
(PbI2)Ksp(PbS)=5X1018,D正确。
5.下列关于Mg(OH田2制备和性质的离子方程式中,不正确的是()
A.由MgC2溶液和NaOH溶液制备Mg(OHD2:Mg2+十2OH-一Mg(OH田2↓
B.向Mg(O2悬浊液中滴加浓FcCl3溶液,生成红褐色沉淀:3Mg(OD2十2Fe3+一2Fe
(OH3+3Mg2+
C.向Mg(OD2悬浊液中滴加浓NL,CI溶液,浊液变澄清:MgOD2十2NH十4一2NH3
H20+Mg2+
D.向Mg(O田2悬浊液中滴加醋酸,浊液变澄清:Mg(O田2+2H+一Mg2++2H,O
解析:选DA.MgC,和NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OHDz沉淀,离子方程式
正确。B.Mg(O田2悬浊液中存在溶解平衡:Mg(OH田z(sMg2+(aq)+2OH一(aq),滴加浓
FeCl3溶液时,Fe3+与OH一结合生成Fe(OD3沉淀,Mg(O2的溶解平衡正向移动,最终
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