1.6几种常见的盐 同步精讲精练---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第1章　物质及其变化 1．6　几种常见的盐 【知识必备】 考点一 几种重要的盐 盐是酸跟碱反应的产物。盐是由金属阳离子(包括铵根)和酸根离子构成的。 注意：食盐和盐不同，食盐是一种物质，而盐是一类物质。化学上所说的盐指的是由金属离子(包括铵根)和酸根离子构成的化合物。盐类化合物并不是都能作为调味品，工业盐中的亚硝酸钠、硫酸铜、氯化钡都有毒，不可食用。 1.碳酸钠 碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为·，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。在常温下干燥的空气里，·会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 (1)俗名：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质 ①碳酸钠的水溶液显碱性向碳酸钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。 ②能与酸反应，如：+2HCl═↑ ③能与某些碱反应，如：═↓+2NaOH ④能与某些盐反应，如：═↓ (4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂等。 警示：显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但它是盐溶液而不是碱溶液。 2.碳酸钙 (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。 (2)物理性质：白色固体，难溶于水。 (3)化学性质 ①高温条件下可分解，如：↑ ②能与酸反应，如：+2HCl═↑ (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 方法：检验(或)的方法：向待测溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该物质中存在(或)。 3.氯化钠(NaCl) (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水，有咸味。 提示：食盐作为调味品，要有合理的摄入量，摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐 如：═AgCl↓ (4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(质量分数为0.9％)；农业上用氯化钠来选种。 注意：浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。 由以上几种盐的性质可知，不同的盐性质有所不同。 如有些盐可以和酸反应，生成新盐和新酸(HCl和的反应)； 有些盐可以和碱反应，生成新碱和新盐和的反应]； 有些盐和盐之间也可以反应，生成两种新盐和的反应)； 有些盐还能和某些金属反应，生成另一种金属和另一种盐(第2章学习)。 【例1】下列有关纯碱的说法正确的是( ) A.纯碱难溶于水 B.纯碱是碱而不是盐 C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 考点二 盐的制取 1.盐的溶解性 (1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； (2)盐酸盐中除AgCl不溶外，其余都溶于水； (3)硫酸盐除不溶，微溶外，其余溶于水； (4)碳酸盐除溶于水，微溶外，其余不溶于水。 人们常利用物质的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。 拓展： (1)一些常见的有色溶液 ①蓝色溶液：含的溶液，如溶液、溶液；②黄色溶液：含的溶液，如溶液、溶液；③浅绿色溶液：含的溶液，如溶液、溶液；④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 (2)一些常见沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、； ②不溶于水，能溶于酸，且能产生大量无色、无味气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：、等； ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：、等； ④蓝色沉淀：； ⑤红褐色沉淀：。 2.复分解反应 (1)定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。 (2)复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 如：═AgCl↓ +2HCl═↑ NaOH+HCl═ 如果把NaCl溶液和溶液混合在一起，既没有沉淀析出，也没有气体放出或水生成，实际上并没有发生复分解反应。 拓展：复分解反应的典型类型主要有： ①酸与碱的反应； ②酸与某些盐的反应； ③碱与某些盐的反应； ④某些盐与另一种盐的反应。 【例2】无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下面所示的实验。下列判断正确的是( ) A.营养液中可能含有硝酸钙 B.营养液中一定没有硝酸钾 C.营养液中一定含有碳酸钾 D.营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成 解析：营养液中加入溶液，产生白色沉淀，可确定营养液中一定含有硝酸钙，A错误。硝酸钾与溶液、溶液都不反应，且硝酸钾能与硝酸钙共存，因此无法确定其是否含有硝酸钾，B错误。因为硝酸钙溶液可与碳