1.3.1 氧化还原反应课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第 三 节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 化学1 必修 人民教育出版社 化学2 必修 人民教育出版社 教 学 目 标 核 心 素 养 1．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 3．熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。 建立用微粒观认识氧化还原反应，形成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 问题设计 苹果“锈”了 铁锁锈了 美国高中教材《化学概念与应用》对还原反应(reduction reaction)是这样描述的：早期科学家因金属矿石中与金属结合的氧被移除了，金属矿石因此被还原成金属单质，称还原反应（有减轻、减少之意）。 问题设计 铁矿石 铸铁 Fe2O3 Fe 交流讨论 氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应。 氧化 还原 从得氧失氧角度分析氧化还原反应 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 Fe2O3 Fe，发生的是　　　　反应 CO CO2，发生的是　　　　反应 完成下列反应的方程式，并思考问题： 2.标出以上反应中各元素的化合价，你能发现什么规律？ 1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？ （1）一氧化碳还原氧化铜 （2）氢气还原氧化铜 （3）碳与水高温下的反应 交流讨论 一、氧化还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应： 1. 氧化还原反应 凡是有元素化合价升降的化学反应 下列反应是否为氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？ 0 +2 +2 0 化合价升高 化合价降低 0 +1 +2 0 化合价升高 化合价降低 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 失升氧 得降还 √ √ √ × × × × 判断下列反应是否是氧化还原反应： 1. 2H2 + O2 2H2O 2. CaO + H2O Ca(OH)2 3. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4. CaCO3 CO2↑ + CaO 5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 6. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 7. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2H2O 8. CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl 点燃 △ △ √ 9 交流讨论 氧化还原反应中元素化合价变化的原因： 1.该反应中发生反应的微粒是什么？ 2.NaCl中存在的微粒是什么？ 3.它们是如何转化的？ 10 交流讨论 Na+ Cl- 电子的得失 Na Cl +11 2 8 1 2 8 7 +17 e- Cl- Na+ +11 2 8 2 8 8 +17 11 交流讨论 失去2×e-电子，化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 得到2×e-电子，化合价降低，被还原 失去电子 得到电子 失电子 Na元素化合价升高 发生氧化反应 得电子 Cl元素化合价降低 发生还原反应 被氧化 被还原 12 H Cl H Cl +1 共用电子对的偏移 2 8 7 +17 +1 1 H Cl -1 交流讨论 问题解决 电子 电子 氧化反应 失去电子（电子对偏离） 化合价升高 还原反应 得到电子（电子对偏向） 化合价降低 氧化还原的实质是电子的转移 一、氧化还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应： 1. 氧化还原反应 凡是有元素化合价升降的化学反应 2. 氧化还原反应的实质 电子的转移（电子的得失和电子