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课时跟踪检测(五十七)
晶胞结构的分析与计算
1.如图所示是某原子晶体A立体构型中的一个单元,A与某物质B
反应生成C,其实质是每个A一A键中插入一个B原子,则C物质的化
学式为)
A.AB
B.AsB
C.ABz
D.A2Bs
解析:选C根据结构可知,在晶体C中,每个A连有4个B,每个B连有2个A,
故C中A:B=1:2,故C的化学式为AB2。
2.石墨晶体是层状结构,在每一层内,每个碳原子都跟其他3个碳原子相
结合。据图分析,石墨品体中碳原子数与共价键数之比为()
A.2:3
B.2:1
C.1:3
D.3:2
解析:选A每个碳原子被3个六边形共用,每个共价键被2个六边形共用,则石墨晶
体中碳原子数与共价键数之比为\a\vs4al\col(6×\f(13)):1a\vs4\al\col(6×
\f(12)=2:3。
3.食盐晶体的结构示意图如图所示。己知食盐的密度为pgcm一3,
Na
摩尔质量为Mgmo一1,阿伏加德罗常数为Na,则在食盐品体中Na
和C1的间距大约是()
A.32MpNA cm
B.3M2pNA cm
C.NApM cm
D.3M8pNA cm
解析:选B食盐晶胞中含有4个Na+和4个C1,每个品胞的体积为4 p NA cm3,设
食盐品体里Na+和CI一的间距为xcm,所以可得(2x)3=4pNA,解得x=M2pNA,即在食
盐晶体中Na+和CI-的间距大约是3M2 ONA cm。
4.萤石(CaF)的晶胞如图所示。
(1)白球代表的粒子为
(2)Ca2+和F-的配位数分别为
(③)晶体中F一配位的C2+形成的立体构型为
形,Ca2+配位
的F一形成的立体构型为形。
(④)已知品胞参数为0.545m,阿伏加德罗常数的值为N,则萤石的密度为
gcm-3(列计算式。
解析:萤石的化学式为CF2,即晶胞中钙离子与氟离子个数比为1:2,从晶胞示意图
看,每个晶胞中实际占有黑球的个数=8×18十6×1/2=4,晶胞中实际占有白球的个数为8,
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据此可知黑球代表Ca+,白球代表F-。将该面心立方晶胞分割成8个小立方,每个小立方
的4个顶点上是C2计,体心是F-,先选取1个顶点(C2+)作为考查对象,经过该顶点的小
立方体有8个,即与该顶点的Ca2+距离相等且最近的F一共有8个,所以Ca2+的配位数为8。
萤石的一个晶胞中实际占有4个Ca2+和8个F-,即4个CaF2组成。根据(0.545×10-)
3pNa=4X78,可得p。
答案:(1)F-(2)84(3)正四面体立方体
(4)4×780.545×10-73NA
5如图为碳化钨晶体结构的一部分,碳原子嵌入金属钨的晶格的间
隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙固溶体。
○钨原子
①在此结构中,1个钨原子周围距离该钨原子最近的碳原子有
·碳原子
个,该晶体的化学式为
②该部分品体的体积为'cm3,则碳化钨的密度为
gcm一3(用Na表示阿伏加德罗常数的值。
解析:①由图可知,距离一个钨原子最近的碳原子的个数为6,钨原子位于顶点、棱上、
面上、内部,属于该晶胞的个数为12×16十6×13十2×12十1=6,6个碳原子位于内部,即
化学式为WC。②品胞的质量为6X184十12NAg,根据密度的定义可知,WC的密度
为1176 VNA g'cm-3。
答案:①6WC②1176VNA
6.钴蓝晶体结构如图,该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成,其化学式为
,晶体中A3+占据O2-形成的
(填“四面体空隙”或“八面体空
隙”)。N为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为
gcm一3(列计算式。
解析:根据钻蓝品体品胞结构分析,一个品胞中含有的C0、A1、0个数分别为:4×(4
×1/8)×2十4=8,4×4=16,8×4=32,所以化学式为C0Al204:根据结构观察,晶体中A3+占
据02-形成的八面体空隙:该晶胞的体积为(2a×10一)3,该晶胞的质量为(32×16十16×27十8
×59)/Na=8×59+2×27+4×16NM,则钻蓝品体的密度为8×59+2×27+4×16
NA2a×10-73.
答案:CoAl204八面体空隙8×59+2×27+4×16NA2a×10-73
7.某铁、铜、锑的合金品胞如图1,铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心,品胞的
六个表面结构都如图2。
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8品品
图1
图2
(1)若图中A点佛原子的坐标为alvs4aco1