1.2 离子反应课件2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 问题设计 ? ? ? 交流讨论 所有化合物在水中都能电离吗？ 怎么证明溶液中有自由移动的离子？ 一、电解质的电离 1.电解质： 如：H2SO4、NaOH、CuSO4等 酸、碱、盐、活泼金属氧化物等化合物都是电解质。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。 交流讨论 为什么NaCl、KNO3等电解质在干燥时不导电，而溶于水或融化后能导电呢？ NaCl溶于水并电离 NaCl熔化并电离 5 一、电解质的电离 1.电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。 2.电离： （2）电离方程式： （1）电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离。 （1）分析酸的电离方程式，从电离的角度概括出酸的本质。 （2）写出两种碱和两种盐的电离方程式，从电离的角度概括出碱和盐的本质。 问题解决 一、电解质的电离 1.电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。 2.电离： （2）电离方程式： （1）电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离。 Na2SO4 = ①必须遵守质量守恒和电荷守恒 ②原子团不能拆开 2Na+ + 一、电解质的电离 1.电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。 2.电离： （2）电离方程式： （1）电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离。 3.酸、碱、盐： 盐： 碱： 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 酸： 1.下列叙述正确的是(　　　) A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质 B.CO2的水溶液导电，所以它是电解质 C.铜丝和石墨均导电，所以它们是电解质 D.蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，所以它们均为非电解质 D 例题讲解 解析：液态氯化氢中存在的是氯化氢分子，没有可以自由移动的离子，固态氯化钠中含有Na+、Cl-，但不能自由移动，二者均不导电，但氯化氢和氯化钠溶于水后可电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，应均为电解质；CO2的水溶液导电是其与水反应生成的H2CO3在水溶液中发生的电离而导致，CO2不是电解质；铜丝和石墨是单质，它们不是电解质。 2.下列电离方程式书写错误的是( 　　　) A A. NaHCO3=Na+ + H+ + B. NaHSO4=Na+ + H+ + C. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- D. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 例题讲解 解析：NaHCO3=Na+ + 电解质的电离 电解质 非电解质 定义 相同点 不同点 物质种类 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态都不导电的化合物 都是化合物 在水溶液里或熔融状态下能够电离 酸、碱、盐、活泼金属氧化物等化合物 非金属氧化物、大多数有机物、NH3 在水溶液和熔融状态都不电离 二 、离子反应及离子方程式 ? ? ? 问题设计 现象 分析 电离 方程式 混合前 溶液中的离子 混合后 溶液中的离子 Na2SO4溶液   BaCl2溶液 反应的 化学方程式 Na2SO4=2Na++ BaCl2=Ba2++2Cl- Ba2++ =BaSO4 ↓ 反应的实质 混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和 的浓度减少，生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应。 交流讨论 二、离子反应 1.离子反应： （1）定义： 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 （2）发生的条件： ①复分解反应发生的条件： ②置换反应： 生成沉淀 放出气体 生成水 Ba2+ BaSO4 Cu2+ OH- OH- Cu(OH)2 Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Ba2++ =BaSO4 ↓ 二、离子反应 1.离子反应： 2.离子方程式： （1）定义： 用实际参加反应的离子符号来表示的式子 Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Ba2++ =BaSO4 ↓ Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + 交流讨论 ①写 ②拆 ③删 ④查 BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 ↓+2NaCl Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + = BaSO4 ↓ + 2Cl- + 2Na+ （2）书写： = BaSO4 ↓ + 2Cl- + 2Na+ Ba2++ -=BaSO4 ↓ 2.离子方程式： （1）定义： 强酸、强碱和钾盐、钠盐、铵盐等可溶性盐类 18 1.不能拆分的物质 ①难溶物质