浙江省宁波五校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

2022学年第一学期宁波五校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 I127 选择题部分 一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案) 1. 电离理论的创立的化学家是 A. 盖斯 B. 吉布斯 C. 勒夏特列 D. 阿伦尼乌斯 2. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. B. C. D. 3. 25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c(H+)＞1.0×10-7 mol/L的是 A. NaF B. H2SO4 C. NaHSO4 D. NaOH 4. 下列关于盐的水解应用不正确的是 A. 实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释 B. 溶于水加热制备 C. 利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 5. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是 A. 该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动 B. 该反应为放热反应， C. 所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量 D. 使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能 6. 25 ℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化) A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9 7. 下列有关叙述中正确的是 A. 强电解质的水溶液中不存在电离平衡 B. 用试纸测得氯水的为4 C. 难溶于水的电解质一定是强电解质 D. 强电解质可能为共价化合物 8. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ B. S2-+2H2O⇌H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O 9. 下列与熵有关的叙述中不正确的是 A. 体系的熵增越大，化学反应速率越快 B. 孤立体系的化学反应都是熵增的过程 C. 绝热体系的化学反应都是熵增的过程 D. 10. 中和热测定中下列说法不正确的是 A. 玻璃搅拌器应顺时针或逆时针搅拌 B. 温度计水银球不能与烧杯底部接触 C. 稀硫酸和氢氧化钡反应测量中和热数值偏高 D. 测温度只能用一支温度计 11. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高压合成氨有利 B. 工业上催化氧化为，采用常压而不是高压，为了提高原料的转化率 C. 对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率 D. 热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强 12. 已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸体积为（ ） A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL 13. 将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是 A. B. C. D. 14. 将25℃纯水加热至80℃，下列叙述正确的是 A. 水的离子积不变，呈中性 B. 水中c(H+)= c(OH- ) >1×10-7mol/L C. 水的pH变大，呈碱性 D. 水的pH变小，呈酸性 15. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ∆H<0。下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 16. 下列说法不正确的是 A. 非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 B. 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0 C. 反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高 D. 若温度改变，则可逆反应平衡常数一定改变 17. 反应物转化为产物(或)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A. 进程I是放热反应 B. 平衡时P的产率：II>I C. 生成P的速率：III<II D. 进程IV中，Z没有催化作用 18. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说