1.2 反应热的计算 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

1.2 反应热的计算 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．下列有关能量变化的说法错误的是（　　） A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定 C．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应 D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 2．已知：⑴Fe2O3(s) ＋ C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ/mol ⑵C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 则2Fe(s)＋ O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是 (　　) A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol 3．已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g) △H=+385.8kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=−571.6kJ/mol，则CH3OH(g) + O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为(　　) A．+478.7kJ/mol B．−764.5 kJ/mol C．−478.7kJ/mol D．+764.5kJ/mol 4．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)= 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol−1① CO(g)＋ O2(g)= CO2(g) ΔH＝−283.0 kJ·mol−1② C(石墨)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝−393.5 kJ·mol−1③ 则4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s)的ΔH为(　　) A．＋1 164.1 kJ·mol−1 B．−1 641.0 kJ·mol−1 C．−259.7 kJ·mol−1 D．−519.4 kJ·mol−1 5．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　) A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 6．已知反应： H2(g)＋ O2(g) H2O(g) △H1 N2(g)＋O2(g) NO2(g) △H2 N2(g)＋ H2(g) NH3(g) △H3 则反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H为（　　） A．△H1＋△H2＋△H3 B．2△H1＋2△H2－2△H3 C．6△H1＋4△H2＋4△H3 D．6△H1＋4△H2－4△H3 7．已知：① ② ．下列判断一定正确的是（　　） A．1mol氢气完全燃烧生成 吸收241.8kJ热量 B．水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJ C．由①②知，水的热稳定性大于硫化氢 D．反应②中改用固态硫，1 mol 完全反应放热将大于20.1 kJ 8．在25℃、100 kPa时，已知： ①2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) ΔH1 ②Cl2(g)+H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 ③2Cl2(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是 （　　） A．ΔH3 = ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3 = ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3 = ΔH1—2ΔH2 D．ΔH3 = ΔH1—ΔH2 9．已知：① ；② ；下列推断正确的是（　　） A．若 的燃烧热为 ，则 的燃烧热为 B．反应 的 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则 D．若等物质的量的 和 完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则 10．已知A(g)＋C(g)=D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)=E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　) A． B． C． D． 11．生成水的能量关系如图所示：下列说法错误的是（　　） A．△H2>0 B．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4，则△H4<△H1 C．一定条件下，气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，则该条件下△H3＝－4akJ/mol D．△H1＋△H2＋△H3＝0 12．在101kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下： C(s)+1/2O2(g) = CO(g)