2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——硫酸根离子的检验

2024届高三化学高考备考一轮复习——硫酸根离子的检验 一、单选题 1．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有稀 溶液的试管中加入 的 溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中的 被 还原为 B 向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 酸化的 溶液中 有白色沉淀产生 反应生成的气体可能为 C 向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释 溶液红色变浅 溶液中所有离子的浓度均减小 D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 直接观察，火焰呈黄色 溶液中的金属阳离子只有 A．A B．B C．C D．D 2．仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（　　） 选项 实验目的 仪器和药品 A 从碘水中提取碘 铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精 B 检验溶液中是否含有SO42- 试管、胶头滴管、BaCl2溶液 C 验证非金属性：Cl>C 试管、胶头滴管、盐酸、小苏打 D 配制100mL0.1mol/L NaOH溶液 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100容量瓶、胶头滴管、烧碱、水 A．A B．B C．C D．D 3．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是（　　） A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4 B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42- C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% 4．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是 （　　） 选项 实验操作 实验目的 A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中 验证碳的氧化产物为CO2 B 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸 检验原溶液中是否含SO D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A．A B．B C．C D．D 5．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO42﹣ B 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水 滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红 氧化性：Cl2＞Fe3+ C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al A．A B．B C．C D．D 6．向的溶液中加入一定量的溶液，下列分析错误的是 A．若未完全沉淀，则溶液中有大量 B．若Fe3+恰好完全沉淀，则溶液中有大量SO42− C．若BaSO4沉淀达到最大值，则溶液呈酸性 D．无论加入多少Ba(OH)2溶液，一定存在n(BaSO4)>n[Fe(OH)3] 7．为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是(　　) A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 B．检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀 C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色 D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现 8．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液一定为钠盐溶液 B 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液变浑浊 C元素的非金属性大于Si元素 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定存在SO42- A．A B．B C．C D．D 9