3.1 电离平衡课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．下列说法中正确的是（　　） A．氯化钠水溶液能导电，故NaCl是电解质 B．AgCl难溶于水，则AgCl属于弱电解质 C．SO3溶于水能导电，则SO3是电解质 D．在熔融状态或水溶液中均不导电的物质为非电解质 2．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 (　　) A． B． C． D． 3．根据下表信息，判断0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是（　　） 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.8×10-5 H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 H2S Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12 A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S 4．已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO Ka＝3×10-8；H2CO3 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11。下列说法错误的是（　　） A．将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应CO2+2ClO-+H2O＝2HClO+ B．常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3溶液 C．浓度均为0.1mol·L-1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c( )>c(ClO-)>c(OH-) D．结合OH-的能力：H2CO3>HClO> 5．将 溶于水配成 的溶液，溶解过程如图所示． 下列说法正确的是（　　） A．a离子为Na+，b离子为Cl- B．溶液中含有 个水合 C．溶液中存在 D．水分子与 晶体作用表明水分子中氧原子端带负电 6．下列对图示的解释错误的是（　　） A B C D 向Ba(OH)2溶液中加入稀 硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 NaCl的形成 NaCl溶于水 a时刻Ba(OH)2溶液与稀 硫酸恰好完全中和 pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl = Na+ + Cl− A．A B．B C．C D．D 7．下列解释事实的方程式正确的是（　　） A．常温下，测定醋酸钠溶液的pH＞7：CH3COONa=CH3COO-＋Na+ B．Na2S与Na2SO3在酸性条件下混合产生黄色沉淀：2S2-+SO +3H2O=3S↓+6OH- C．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO-+H+=HClO D．向AgCl浑浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变黑：2AgCl(s)+S2- Ag2S(s)+2Cl- 8．下列解释事实的方程式正确的是（　　） A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl﹣ B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O 9．由下图得出的结论正确的是（　　） A．NaCl溶液能导电，是电解质 B．电解质在电流的作用下才能发生电离 C．固体NaCl中不存在和 D．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 10．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　　） A．pH相等的两溶液：c(CH3COO－)=c(Cl－) B．体积和pH值相同的二种酸，中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小 C．同pH值不同体积时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大 D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)=c(Cl－) 11．硼酸(H3BO3)的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，电离时H3BO3结合溶液中的OH-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是（　　） A．是一种三元弱酸 B．硼酸能抑制水的电离 C．与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]- D．H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式相同 12．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5 。下列说法正确的是（　　） A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小 B．该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.