2024届高三化学高考备考一轮复习——元素周期律

2024届高三化学高考备考一轮复习——元素周期律 一、单选题 1．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　） A．氧化性：Cu2+＞Fe2+ B．酸性：HI＞HCl C．共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键 D．碱性：NaOH＞Al(OH)3 2．下列各项叙述正确的是（　　） ①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物 ②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计 ③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S ④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 ⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得 A．①⑤⑦ B．①③⑤ C．②③⑤⑦ D．①②④⑥ 3．X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01mol·L-1的pH和原子半径大小的关系如下图所示。下列有关说法错误的是（　　） A．M元素一定位于第三周期第IA族 B．X与Z的简单气态氢化物反应生成的化合物中含有离子键和极性键 C．Z、W的气态氢化物的热稳定性：Z<W D．W的氧化物可能具有还原性、氧化性 4．门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镆”。元素可由反应：得到。下列有关说法正确的是（　　） A．元素的质子数为115 B．与互为同素异形体 C．原子的中子数为20 D．元素位于元素周期表中第VIA族 5．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（　　） A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有两种同素异形体 C．元素的非金属性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低 6．1919年卢瑟福用α粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，核反应为He+X →Y+H。已知：Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是（　　） A．16Y2和17Y2互为同素异形体 B．X、Y的非金属性：X>Y C．最简单氢化物的沸点：Y<X D．仅由上述主族元素形成的化合物中可能含离子键 7．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（　　） X 　 　 　 　 　 Y Z 　 Q 　 　 A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，下列说法正确的是（　　） A．原子的半径： B．X与Y组成的化合物中均只含离子键 C．简单气态氢化物的沸点X的比Z的高 D．X、Y、W组成的化合物的水溶液一定呈碱性 9．一种用于治疗免疫疾病药物的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q与W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（　　） A．W是五种元素中第一电离能最大的 B．W2Q2Z3溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体 C．Z与X、Q均只可形成一种化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜Y 10．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1 mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W B．W、Y形成的简单氢化物的沸点：W<Y C．X、Y形成的化合物能促进水的电离 D．Z元素的＋1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应 11．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是（　　） W X 　 　 　 　 Y Z A．4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应 B．Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4 C．Z元素单质具有强氧化性、