2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——化学反应速率与化学平衡

2024届高三化学高考备考一轮复习——化学反应速率与化学平衡 一、选择题 1．下列反应属于可逆反应的是（　　） A．二氧化碳与水反应 B．铜与浓硫酸反应 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氢气在氯气中燃烧 2．对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（　　） A．△H＜0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行 B．△H＞0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行 C．△H＜0 ，△S＜0，低温下反应自发进行 D．△H＞0 ，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行 3．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（　　） A．2O3(g)=3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0 C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 4．乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反应)(CH3COOH)2 △H<0 现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（　　） A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压. D．高温低压 5．在生产生活中，大部分化学反应需要加快反应速率，也有不少化学反应是我们希望反应速率减慢的，下列措施一定能减慢反应速率的是（　　） A．增大光照强度 B．使用催化剂 C．降低温度 D．将块状固体变成粉末 6．已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4， 经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol 过程II：…… 下列说法不正确的是（　　） A．铁氧化物循环制H2的方法相较于电解法成本更低 B．过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol C．过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D．过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能 7．工业上用与为原料制备，涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定条件下，分解产生的体积分数[]、的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．相同时间内，反应温度越低，的转化率越大 B．反应Ⅱ使用高效催化剂能提高平衡时的产率 C．工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，浓度较小，速率较慢 D．某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为10%时，的转化率为70% 8．下列事实(D选项指加“”部分)中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．合成氨工业中采用500℃反应温度，有利于氨的合成 B．合成氨工业通常采用20 MPa~50 MPa压强，以提高原料的利用率 C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D．由和组成的平衡体系，扩大容器容积，颜色先变浅又“逐渐变深” 9．对于可逆反应 ，同时符合如图各曲线，则下列判断正确的是（　　） A．，， B．，， C．，， D．，， 10．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法错误的是（　　） A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 11．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　） 　 实验 现象 结论 A 向2 mL0.1 mol·L-1KI溶液中滴加5滴0.1 mol·L-1的FeCl3溶液，振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液 溶液呈血红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 有乙烯生成 D 向5 mL0.1 mol·L-1ZnSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L-1 Na2S溶液，再滴加几滴CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 12．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) +B(g)2D(g) ΔH 实验的相关条件和数据如下表所示： 下列说法正确的是（　　） 实验编号 实验I 实验II 实验III 反应温度/℃ 800 800 850 达到平衡时间/min