3.4.3沉淀溶解平衡的应用-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

化学反应原理 第四节 沉淀溶解平衡 第3课时 沉淀溶解平衡的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1、通过实验了解沉淀的生成、溶解与转化，能应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。 2、学会通过比较Q与Ksp的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解，学会从定量角度分析沉淀的生成与转化。 学习目标 XUE XI MU BIAO 应用化学平衡理论解释沉淀生成、溶解和转化。 应用化学平衡理论解释沉淀生成、溶解和转化。 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 溶度积规则 环节1、课前引入 ‹#› Q＞Ksp 有沉淀析出 Q=Ksp 处于平衡状态 Q＜Ksp 无沉淀析出 2 沉淀的生成 Q＞Ksp 沉淀的溶解 Q＜Ksp 沉淀的转化 更难溶 一种溶液转化为另一种沉淀 沉淀转化为溶液中的离子 难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动。 生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 溶液中的离子转化为沉淀 1 3 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 进水 预处理设备 混合 投药 药剂设备 部分回流 沉淀物 处理设备 沉淀物排除 反应沉淀 补充处理 出水 化学沉淀法废水处理工艺流程示意图 Na2S、H2S溶液等 Cu2+、Hg2+等 工业废水的处理 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 加沉淀 剂法 例1、工业废水中的金属离子Cu2+、Hg2+，如何除去？ 离子方程式： Na2S或H2S溶液 试剂： Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋ Cu2＋＋S2-＝CuS↓ Hg2＋＋H2S＝HgS↓＋2H＋ Hg2＋＋S2-＝HgS↓ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 例2、粗盐中含有Ca2+、Mg2+和SO42-，如何除去？ 第一步：过滤——除去泥沙。 第二步：加入BaCl2溶液——除去SO42-。 第三步：加入Na2CO3溶液——除去Ca2+和Ba2+。 第四步：加入NaOH溶液——除去Mg2+。 第五步：加入稀盐酸——除去CO32-和OH-。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 原理 目的 试剂 例3、除去NH4Cl溶液中含有的杂质FeCl3。 加入试剂后，消耗H+使Fe3+的水解平衡正向移动。 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ NH3·H2O 加入NH3·H2O会消耗Fe3+水解生成的H＋，水解平衡向正向移动，即使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。 切忌：前门驱虎，后门引狼 调pH 值法 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 原理 目的 试剂 例4、除去MgCl2溶液中的杂质FeCl3。 加入MgO等会消耗Fe3+水解生成的H＋，水解平衡向正向移动，即使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。 加入试剂后，消耗H+使Fe3+的水解平衡正向移动。 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ MgO、Mg(OH)2、MgCO3 切忌：前门驱虎，后门引狼 调pH 值法 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 加沉淀剂法 如Cu2+、Hg2+加入S2-；Ba2+加入SO42-；Mg2+加入OH-等 调pH值法 利用水解原理，加入对应氧化物、氢氧化物，碳酸盐等使水解平衡正向移动。 沉淀的 生成 一、沉淀的生成——Q＞Ksp 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。 2、如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小？ 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还钡盐？为什么？ 增大所用沉淀剂的浓度。 加入钡盐。因为Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)，向溶液中加入等物质的量的钡盐和钙盐，钡盐使溶液中剩余的c(SO42-)较小。 思考与讨论 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 在实际应用中，常常会