3.4.2沉淀溶解平衡常数-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

化学反应原理 第四节 沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡常数 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1、掌握沉淀溶解平衡常数Ksp及意义。 2、学会通过比较Q与Ksp的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解，学会从定量角度分析沉淀的生成与转化。 学习目标 XUE XI MU BIAO 沉淀溶解平衡常数Ksp及意义。 沉淀溶解平衡常数Ksp的应用。 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 平衡建立 平衡特征 影响因素 存在沉淀即存在平衡 逆、动、等、定、变 本身性质和浓度、温度 沉淀溶解平衡 如何定量表示沉淀溶解平衡的溶解程度大小? 溶度积常数 环节1、课前引入 ‹#› 1、定义 2、表达式 对于反应 MmAn(s) ⇌ mMn+(aq) + nAm-(aq) Ksp =(Mn+) · (Am-) 一、溶度积常数 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积（Ksp）。 固体物质不出现 平衡时刻： 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 例1、写出难溶物BaSO4、Fe(OH)3、Ag2CrO4、Ag2S沉淀溶解平衡方程式和溶度积表达式。 Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-) BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42-(aq) Fe(OH)3(s) ⇌ Fe3+(aq) + 3OH-(aq) Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) Ksp = c(Fe3+)·c3(OH-) Ksp = c2(Ag+)·c(S2-) Ag2S(s) ⇌ 2Ag+(aq) + S2-(aq) Ksp = c2(Ag+)·c(CrO42-) 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 3、影响因素 4、Ksp的意义 一、溶度积常数 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 T↑，Ksp↑ ; 但Ca(OH)2 相反 Ksp和溶解度有什么关系？ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 类型 难溶物 Ksp 溶解度 类型 难溶物 Ksp 溶解度 AB CaCO3 5.0×10-9 7.1×10-4 A2B Ag2CrO4 1.1×10-12 2.2×10-3 AB AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 A2B Ag2S 6.3×10-50 1.3×10-16 AB AgBr 5.4×10-13 8.4×10-6 AB2 Mg(OH)2 5.6×10-12 6.9×10-4 AB AgI 8.5×10-17 2.1×10-7 AB2 Cu(OH)2 2.2×10-20 2.9×10-6 常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25°C） 2、对于不同类型物质：不能用Ksp比较溶解度大小，必需经过换算，再比较。 1、对于同类型物质：Ksp越小，溶解度越小。 溶解度：AgCl＜Ag2CrO4 Ksp比较：AgCl＞Ag2CrO4 思考与讨论 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 例2、Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 体系变化 条件 平衡移动方向 平衡后c(Mg2+) 平衡后c(OH-) Ksp 升高温度 加水稀释 加Mg(OH)2(s) 加MgCl2(s) 通入HCl 向右 增大 增大 增大 向右 不变 不变 不变 不移动 不变 不变 不变 向左 增大 减小 不变 向右 增大 减小 不变 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。 Q＝Ksp，溶液刚饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Q< Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。 AnBm(s) ⇌ nAm+(aq) + mBn-(aq) 2、溶度积规则 1、离子积 Q =(Mn+) · (Am-) 二、溶度积常数的应用 Q为同温下，任意时刻离子浓度 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 题型1、离子是否沉淀完全（或调节到某pH值下，求溶液中离子浓度）