3.4.1沉淀溶解平衡-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

化学反应原理 第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2、能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。 学习目标 XUE XI MU BIAO 难溶电解质沉淀溶解平衡的原理。 难溶电解质沉淀溶解平衡的原理。 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 你眼中的沉淀，我眼中是诗和远方 Ag+和Cl-恰好完全反应生成AgCl沉淀后，此时溶液中还有Ag+和Cl-？ 环节1、课前引入 ‹#› 活动一、镁与水的反应 探究活动 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 1、实验现象是什么，并写出上述反应的化学方程式。 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 溶液显碱性 难溶电解质氢氧化镁也能溶解产生OH- Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq) ＋2OH－(aq) 2、溶液为什么会变红？ 3、生成的氢氧化镁是难溶物，为什么溶液还会变红？ 难溶并非不溶 有气泡产生，溶液变红 探究活动 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S 10g 1g 0.01g 难溶 微溶 可溶 易溶 活动二、溶解度 几种电解质的溶解度(20℃) 化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 溶解度/g 1.5×10-4 211 8.4×10-6 0.786 1.3×10-16 35.7 化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 3.89 3.1×10-4 0.160 0.202 6.9×10-4 3×10-9 探究活动 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 化学式 AgCl Ag2S 溶解度/g 1.5×10-4 1.3×10-16 c(AgCl)= n(AgCl) V(溶液) m(AgCl) M(AgCl) m(溶液) ρ(溶液) 难溶并非不溶 n(AgCl)= V(溶液)= 1.5×10-4g 143.5g/mol 100g 1g/mL ≈1×10-6mol =100mL c(AgCl) ≈ 1×10-6mol 100mL ≈1×10-5mol/L c(Ag2S) ≈1×10-17mol/L 1、计算20℃时，AgCl、Ag2S饱和溶液中溶质的物质的量浓度（溶液的密度近似看作1g/cm3）。 探究活动 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 根据上表所提供的溶解度数据，以及你对化学反应限度、化学平衡原理的认识，讨论以下问题： 1、通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？ 思考与讨论 2、生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？ 通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01 g，并不是在水中完全不能溶解。 生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl-。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 观察饱和食盐水中加入浓盐酸的现象 探究活动 现象： NaCl饱和溶液中析出固体 原因： 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq) 加浓盐酸Cl- 的浓度增加，平衡向左移，NaCl析出。 存在溶解平衡 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体 探究活动 存在溶解平衡 现象： 不规则的硫酸铜晶体变规则了。 原因： 硫酸铜晶体不断溶液并析出，存在溶解平衡。 杠杆依旧保持平衡，硫酸铜晶体的质量没有改变。 可溶的电解质溶液的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 思考与讨论 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 溶解 沉淀 当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。 存在溶解平衡 向AgCl固体中加入水 在水分子作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入水