第一章 原子结构 元素周期律 导学案 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

高一化学必修二 编写：高中化学组 课型：新授课 适用年级：高一 第1章 第1节 原子结构与元素性质（1） 【学习目标】 1.通过阅读课本，会写原子的结构、组成及表示方法，熟练说出原子中各组成微粒之间的数量关系； 2.通过对比氕氘氚原子结构的不同，结合课本找出元素、核素、同位素的概念并会区分它们； 3.通过本节课的学习，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 【学习重难点】 重点：元素、核素、同位素概念区分 难点：知道质量数和X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系 【考点链接】 （2017-2018年郑州期末）硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是（ ） A. 与互为同位素 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 【学习过程】 1、 导入新课 英国物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验证明，原子中带正电荷的部分集中在一起。原子核的内部结构是怎样的？ 2、 自主学习  （一）原子核 1.原子核的构成：原子核由带正电的       和不带电荷的           构成，二者之间依靠一种特殊的力       结合在一起。 2.对某一个原子来说 核电荷数＝          ＝             3.原子的质量几乎全部集中在    上； 质量数（A）＝         ＋         4.原子的表示 ：通常用 表示一个原子，A表示      Z表示     。 补全下表 微粒符号 质子数 中子数 质量数 微粒所带的电荷数 电子数 8 8 0 18 35 1－ 24 2＋ 10 （二）元素 核素 同位素 阅读课本填写下表并思考 质子数 中子数 质量数 氕 氘 氚 ①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕 氘 氚 ②原子核都是由质子和中子组成的吗？ ③氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ 1. 元素是 ，元素的种类由 决定。 2.核素: 。 几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀 3.同位素： 。 它分为 和 两种，放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 ，制造原子弹和核反应堆燃料的是 。 三、合作学习 （1）原子为什么不显电性？离子呢？离子带电荷是什么原因？完成下表。 微粒符号 H+ Mn+ Mm- 质子数 1 8 x 核电荷数 y 电子数 10 离子所带电荷数           离子所带电荷数= 阳离子：质子数（Z）= 阴离子：质子数（Z）= 四、课堂小结 五、当堂检测 1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子的质量数是191，则其核内的中子数是(    ) A．77         B．114        C．191        D．268 2．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是   (1) 18O    (2) 12C    (3) 26Mg    (4) 40K    (5) 40Ca 3．元素原子中，质子数和