第九单元复习有关溶液的计算-2022-2023学年九年级化学人教版下册

有关溶液的计算 一、利用定义式进行计算 定义式：溶质的质量分数= ×100% 1.溶液质量=」 2.溶质质量- 3.溶剂质量= 例：将8g氯化钠固体溶干100g水中形成溶液，得到氯化钠溶液的溶质质量分数是 1.在20℃时.将72g氯化钠固体放入200g水中形成溶液，所得溶液的溶质质量分数为 2.将某温度下140g硝酸钠溶液蒸干，得到40g硝酸钠.原溶液中溶质质量分数为」 二、溶液的稀释、浓缩和混合 要点：- 不变。溶质质量 溶液配制步骤： 和 溶液配制的仪器 例：实验室有20%的氯化钾溶液50g,要配置成15%的氯化钾溶液，要用到的实验器材有 需要加水的质量为 3.若要配置245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3) mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据 是」 在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计 算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签，所用到的仪器有 可 4.锊80g质量分数为20%的硝酸钾溶液与120g质量分数为30%的硝酸钾溶液混合， 溶质的质量分数为 5.将100克10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数提高一倍.下列方法正确的是(1)蒸 发掉45克水.(2)蒸发掉50克水，(3)再加10克硝酸钾.(4)再加12.5克硝酸钾() A.(1)(2)B.(2)(3) C.(3)(4) D.(2)(4) 三、饱和溶液中溶质质量分数的计算 公式：溶质质量分数= ×100% (针对饱和溶液) 6.根据溶解度曲线回答下列问题： 溶解度/ (1)25℃时A的溶解度为-克。 80 (2)25℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 (3)在25℃时.把40克A放入100克水中， 得到的溶 30 液为 溶液"饱和”或“不饱和) (4)在25℃时，将80克A放入100克水中， 得到的溶液k中溶质的误量琴鈑为 (保留一位小数) 7.KC|在不同温度下溶解度的数据如下表： 温度℃ 0102030 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 27.631.034.037.040.042.645.548.3 51.154.056.7 (1)60℃时，100g水中最多可溶解KC1-9。 (2)90℃时，100g饱和KC1溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“>”或“<”或“= --_100g (3)40℃时.KC1饱和溶液中溶质质量分数为--：该溶液升温到60℃时.溶液属干_- 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 四、化学方程式与溶液综合计算 y 8.将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡 液中放入10.0g粗锌（含有不溶干稀硫酸 溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。 的杂质)，恰好完全反应，共收集到标准状 求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。 况下的氢气2.24L。(锌的相对原子质量为 9.学校课外活动小组为了测定某钢铁厂 65:标准状况下氢气的密度约为0.09g/L) 生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取 计算：（均保留1位小数） 生铁样品10.5g,放入烧杯中（烧杯的质量 (1)反应产生氢气的质量。 为40.0g),然后再加入50.0g过量的稀硫 (2)反应结束后，过滤.滤渣的质量。 酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中 (3)反应后所得溶液的溶质质量分数。 物质的总质量为100.2g(杂质不与稀硫酸 14.将8.0g氢氧化钠完全溶干水形成溶 反应)。计算：（铁的相对原子质量为56） 液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰 (1)产生氢气的质量是多少？ 好完全反应.所得混合物总质量为1.09.8g (2)该生铁样品中铁的质量分数？ (铜的相对原子质量为64)。计算： 10.为测定某AgNO3 (1)反应产生沉淀的质量。 溶液的溶质质量分数，用 (2)反应后所得溶液的溶质质量分 溶质质量分数为7.3%的 数。 稀盐酸进行滴定。现取待 15.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰 测液50.0g,滴定过程如 m:酸：混合制氧气。现将1.0g二氧化锰放入 图所示。（滴定反应为AgNO3+HC|=AgCI 盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立 ↓+HNO3,Ag的相对原子质量为108. 即塞紧带导管的橡胶塞.反应结束，共收集 计算结果均保留1位小数) 到559mL气体。计算：（结果保留1位小 (1)AgNO3的相对分子质量为： 数) (2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数。 (1)反应结束后，过滤.滤渣的质量为-一 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液的 g。 溶质质量分数。 (2)反应产生氧气的质量为g。(标准 11.铝合金的生产与销售是维坊市一条重要 状况下氧气的密度约为1.43g/L) 的产业链。为测定某种铝合金中铝的质量分 (3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数 数，