5.1质量守恒定律第二课时课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 课题1 质量守恒定律（第二课时） 新课导入 怎样用一个式子来表示化学反应呢？ 该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。 氢气 +氧气 → 水 点燃 如：氢气在氧气中燃烧生成水 知识点1 化学方程式 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。 C + O2 点燃 CO2 表示反应在什么条件下进行 表示各物质之间原子和分子的个数比 表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质 表示反应物、生成物各物质间的质量比 知识点1 化学方程式 1.宏观意义： 表示反应物，生成物和反应条件 C + O2 点燃 CO2 反应物：碳和氧气 生成物：二氧化碳 反应条件：点燃 化学方程式的意义 知识点1 化学方程式 化学方程式的意义 2.微观意义： 表示参加反应的各物质间的粒子数量关系，即粒子个数比 （粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比） 反应物碳原子、氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子个数比为 C + O2 点燃 CO2 1：1：1 知识点1 化学方程式 3.质量意义： 表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比 质量比＝相对分子质量与化学计量数乘积之比 化学方程式的意义 C + O2 点燃 CO2 反应物碳原子、氧分子和生成物二氧化碳的质量比为 12：16×2：（12+16×2）=3：8：11 知识点1 化学方程式 1.表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷 3.表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2 4.表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71 2.表示反应在点燃条件下进行 4P + 5O2 2P2O5 4×31 5×32 2×142 点燃 知识点1 化学方程式 1.宏观读法： 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 2.微观读法： 每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子 3.质量读法： 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成 44份质量的二氧化碳 化学方程式的读法 知识点1 化学方程式 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子 1.以客观事实为依据 2.遵守质量守恒定律（反应前后原子数目相等） 试一试： 写出氢气在氧气中燃烧生成水化学方程式？ 2H2 + O2 点燃 2H2O 知识点1 化学方程式 加热：对物质的升温，常用 符号代替 点燃：达到可燃物的着火点 高温：达到一定的温度（＞600℃） 只有在反应物中没有气体参加 生成物中的气体才能用气体符号 在溶液中只有在反应物中没有固体参加 生成物中的固体才能用沉淀符号 催化剂（具体名称） 知识点1 化学方程式 课堂练习 1.根据化学方程式A+NaOH=B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差（ ） C A.12 B.18 C.22 D.40 课堂练习 2. 1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（ ） A.等于1 g B.小于1 g C.大于1 g D.无法确定 C 课堂练习 3.根据化学方程式：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，推知X的化学式为（ ） A.KI B. K2S C.K2SO3 D. KOH A 课堂小结 化学方程式 化学方程式定义 （1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件 化学方程式意义 （2）量的方面： ①表示反应物、生成物之间的质量比； ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比 化学方程式的读法 Lavf57.83.100 $$