3.2原子的结构第一课时课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 课题2 原子的结构（第一课时） 新课导入 1964年10月16日，我国成功爆炸第一颗原子弹。 为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 知识点1 原子的构成 卢瑟福原子模型 又称“有核原子模型”、“原子太阳系模型”、“原子行星模型”、“原子核式模型”。关于原子结构的一种模型。1911年由卢瑟福提出。认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。 知识点 1原子的构成 原子 核外电子 原子核 质子 中子 原子的结构 居于原子中心 每个电子带1个单位负电荷 每个质子带1个单位正电荷 不带电 不带电 不带电 不同种类的原子，核内的质子数（或核电荷数）不同。 知识点 1原子的构成 原子的结构 1.核电荷数是什么？ 核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子核中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以，质子数等于核电荷数。 2.所有的原子都含有中子么？ 不一定，氢原子中只含有质子和电子，不含中子。 原子中存在的等量关系： 质子数=核电荷数=核外电子数 知识点 1原子的构成 知识点2 原子核外电子的排布 核外电子的运动，不像汽车、火车一样有自己的运动路线，它们含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，有的电子能量较低，有的能量较高。能量高的离核较远，能量低的离核较近。 核外电子是怎样排布的呢？ 知识点2 原子核外电子的排布 3.最外层电子数最多不超过8个（如果第一层为最外层，则不超过2个电子） 核外电子排布的规律 2.第二层最多容纳8个电子 1.第一层最多容纳2个电子 核外电子的运动状态被人为地分成了几个电子层，但在每一个电子层上地电子数是不同的。 知识点2 原子核外电子的排布 知识点2 原子核外电子的排布 原子结构示意图 原子核 原子核所带电荷电性 质子数（核电荷数） 第二电子层 第一电子层 第三电子层 （最外层） 电子层容纳的电子数 知识点2 原子核外电子的排布 原子结构与性质的关系 1.金属原子最外层电子数一般少于4个（氢、氦不属于金属原子），易失去电子，化学性质不稳定 2.非金属原子最外层电子数一般多于或等于4个，多于4个则易得到电子，化学性质不稳定 3.稀有气体原子最外层电子数一般为8个（氦是2个），不易得也不易失，化学性质稳定 相对稳定结构：当粒子只有一个电子层时，该层上有2个电子为稳定结构；当粒子有多个电子层时，最外层有8个电子为相对稳定结构。 课堂练习 1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。图中线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ） A.abcd B.abc C.bcd D.ad C 课堂练习 2.不显电性的一组粒子是（ ） A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子 C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子 D 课堂练习 3.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（ ） A.1 B.2 C.3 D.5 B 课堂小结 原子的结构 原子：原子核（质子和中子）、核外电子 质子数=核外电子数=核电荷数 原子核外电子的排布 排布规律：分层 原子结构示意图 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $$